【題目】能用H++ OH－= H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是(　 )

A.CuO溶于稀H2SO4B.KOH和HNO3溶液反應(yīng)

C.KOH溶液和碳酸溶液反應(yīng)D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．氧化銅為氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式，則不能用H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；

B．KOH是強(qiáng)堿，HNO3是強(qiáng)酸，兩者反應(yīng)生成水和可溶性鹽，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故B正確；

C．碳酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，則不能用H++OH-=H2O表示，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)生成的硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則不能用H++OH-=H2O表示，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是

A. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng) B. 亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)

C. 三氧化硫和水反應(yīng) D. 銅和熱的濃硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5�；卮鹣铝袉栴}：

（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)?/span>___________（填字母序號(hào)）。

（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn)：

試管

A

B

C

加入試劑

4mL 0.01mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.02mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

褪色時(shí)間

28秒

30秒

不褪色

寫出試管B的離子方程式_____________________________________；上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”？____________（選填“能”或“不能”）；簡(jiǎn)述你的理由：__________________________________。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________（填序號(hào)）。

A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2；

B.室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測(cè)其pH >7；

C.室溫下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH< a+2；

D.標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL；

（4）為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。

①所用指示劑為_______________；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________________________；

②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為_______________；

③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是__________（填序號(hào)）。

A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗

B. 滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C. 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

D. 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是(　　)

A. 18個(gè)縱行代表18個(gè)族，7個(gè)主族、8個(gè)副族

B. 短周期共有32種元素

C. 元素周期表共有7個(gè)橫行代表7個(gè)周期

D. 第ⅠA族全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）1mol (NH4)2SO4所含的氮元素的質(zhì)量與________gCO(NH2)2（尿素）所含的氮元素的質(zhì)量相等。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)它們的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為________________。

（4）100 mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9mol/L，則n[Al2(SO4)3]=____________。

（5）10 mL 6 mol/L 稀硫酸加水稀釋到200 mL，稀釋后c(H+)=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說法中正確的是（ ）

A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以進(jìn)行

B. Z元素在①②反應(yīng)中都發(fā)生還原反應(yīng)

C. X2＋是還原劑XO4—的還原產(chǎn)物

D. 各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用離子方程式H++OH-→H2O表示的反應(yīng)是（　　）

A. 稀硫酸和氫氧化鉀 B. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液

C. 氫硫酸和氫氧化鈉溶液 D. 稀硝酸和氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬能導(dǎo)電的原因是（　�。�

A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

B.金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)

C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

D.金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子

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