Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）NH4Cl溶液中各離子的濃度由大到小的順序是 ．
（2）常溫下測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，其溶液顯堿性的原因是：（用離子反應(yīng)方程式表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入 ， 其目的是；
（4）若將NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　
（2）HCO3﹣+H2O=H2CO3+OH﹣
（3）稀鹽酸；抑制Fe3+的水解
（4）Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑　
【解析】解答：（1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，NH4++H2O NH3H2O+H+ ， 所以c（H+）＞c（OH﹣），銨根離子水解、鈉離子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），銨根離子水解較微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）， 所以答案為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3+H2O H2CO3+OH﹣ ， 電離平衡為：HCO3﹣ H++CO32﹣ ， 而碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液，所以顯堿性，
所以答案為：HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣；（3）鐵離子在溶液中水解，所以實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加鹽酸抑制Fe3+水解，
所以答案為：稀鹽酸；抑制Fe3+的水解；（4）NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑，
所以答案為：Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
分析：本題考查了離子濃度大小的比較，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，試題知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力．