【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)Y(g)+Z(g)，達到反應限度的標志是

A.反應容器中壓強不再變化B.反應容器中密度不再變化

C.X、Y、Z的濃度之比為2:1:1D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX

【答案】D

【解析】

A．該反應是反應氣體體積不變的反應，所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)，體系的壓強始終不變，故A不合題意；

B．該反應均為氣體，總質(zhì)量不變，由題意知，體積不變，所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變，故B不合題意；

C．X、Y與Z的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1，而不是量不變，不能作為反應平衡的判據(jù)，故C不合題意；

D．單位時間內(nèi)生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，故D符合題意；

答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程，請回答下列問題：

(1)濃硫酸的作用是：①__________②______________；

(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________；

(3)裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導管的作用是____；

(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是____；

(5)進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是____；

(6)實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是____；

(7)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)，下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）____。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重

B.若M是鋅片，可保護鐵

C.若M是銅片，可保護鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構(gòu)成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。

下列說法中正確的是（ ）

A. 容器Ⅰ中前5min的平均反應速率v（CO）=0.16molL﹣1min﹣1

B. 該反應正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是

A.對應簡單離子半徑：X<W

B.對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C.化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

D.Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：

（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是___。

（2）F所屬的類別是___。

（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是

A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕

B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極

C.鐵發(fā)生的反應是：Fe－3e→Fe3+

D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖裝置制備HCl氣體。

（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理是___（選填編號）。

a．濃硫酸吸收了鹽酸中水分

b．混合時放熱使HCl溶解度減小

c．濃鹽酸中HCl以分子形式存在

d．濃鹽酸密度小于濃硫酸

（2）為測定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進行如下實驗：取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL，完成此操作，用到的精確定量儀器有____；稱量4.7880gBa(OH)2固體，溶于水配成250mL標準溶液，裝入洗凈的細口試劑瓶，并貼上標簽。裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗的目的是___，請你填寫標簽上的空白。____

（3）從500mL稀釋液中取出20.00mL，滴加幾滴酚酞作指示劑，用標準Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補救措施除重做外，還有可以采取的措施是__。

（4）為完成全部測定，接下來對錐形瓶中混合物進行的操作是___、稱量、___。

（5）若固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH，會導致混合酸中硫酸濃度的測定結(jié)果___（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為鎂元素和硫元素的相關(guān)信息，由此不能得到的信息是(　 　)

A.鎂屬于金屬元素，在第三周期ⅡA族

B.鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子

C.鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等

D.在化學反應中，1個硫原子容易得到2個電子

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