Question

【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實驗步驟：

（1）配制100mL待測白醋溶液。用__（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，洗滌，定容，搖勻即得。

（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴__作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000mol/LKOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為__mL。

（4）滴定：當__時，停止滴定，并記錄KOH溶液的終點讀數(shù)，重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（KOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量＝__g/100mL。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是__（填寫選項字母）。

A．堿式滴定管在滴定前未用標準KOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】酸式滴定管 酚酞 0.60 溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色 4.5 AB

【解析】

（1）用量筒量取液體時，只能讀到小數(shù)后一位，用滴定管量取液體時，可以讀到小數(shù)點后兩位。量取10.00mL食用白醋，只能用酸式滴定管。答案為：酸式滴定管；

（2）恰好反應時生成醋酸鈉，溶液顯堿性，用酚酞作指示劑。答案為：酚酞；

（3）如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.60mL。答案為：0.60；

（4）由于用酚酞作指示劑，因此當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄KOH溶液的終點讀數(shù)，重復滴定3次。答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；

Ⅲ．（1）四組數(shù)據(jù)中，第一組偏差大，為失真數(shù)據(jù)，只能用后三組數(shù)據(jù)取平均值進行計算。市售白醋總酸量＝。答案為：4.5；

（2）進行誤差分析時，使用公式c(CH3COOH)=進行分析。

A．堿式滴定管在滴定前未用標準KOH溶液潤洗，V(KOH)偏大，c(CH3COOH)偏大；

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，V(KOH)偏大，c(CH3COOH)偏大；

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，V(KOH)不受影響，c(CH3COOH)不變；

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，V(KOH)偏小，c(CH3COOH)偏小。

綜合以上分析，AB符合題意。答案為：AB。