在其他條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol?L―1?min―1，已知某溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應(yīng)的速率為                 （    ）

A．48 mol?L―1?min―1                              B．36 mol?L―1?min―1

C．24 mol?L―1?min―1                                D．12 mol?L―1?min―1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol．欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施中可采用的是（　�。�
①升高溫度 ②增大壓強 ③再通入1molCO2和1molH2④再通入2mol CO和2molH2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（　�。�
A、達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞aB、a、b、c三點的平衡常數(shù)相同C、若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B、達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC、若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比可能接近1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（T表示溫度）．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、a、c兩點A2的轉(zhuǎn)化率相等B、向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態(tài)C、b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1：3D、正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2＞T1

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