Question

常溫下水溶液中可以發(fā)生下列幾種離子反應(yīng)：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^- ③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是（　�。�

• A、①中X²⁺是還原產(chǎn)物
• B、還原性強(qiáng)弱的順序為：Z^-＞A²⁺
• C、氧化性強(qiáng)弱的順序為：XO₄^-＞B₂
• D、水溶液中可發(fā)生：Z₂+2A²⁺═2A³⁺+2Z^-

Answer 1

考點：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2BR^-中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-中，Z元素的化合價降低，B元素的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答： 解：A．反應(yīng)①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，X元素化合價降低，被還原，X²⁺是還原產(chǎn)物，故A正確；
B．①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O，氧化性：XO₄^-＞Z₂，
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-，氧化性：B₂＞A³⁺，
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-，氧化性：Z₂＞B₂，
所以氧化性關(guān)系為：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，則還原性為A²⁺＞B^-＞Z^-＞X²⁺，則還原性強(qiáng)弱的順序為：A²⁺＞Z^-，故B錯誤；
C．氧化性關(guān)系為：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，即氧化性強(qiáng)弱的順序為：XO₄^-＞B₂，故C正確；
D．根據(jù)氧化性關(guān)系為：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，水溶液中可發(fā)生：Z₂+2A²⁺═2A³⁺+2Z^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化性、還原性比較的考查，題目難度不大．