【題目】下列離子方程式正確的是

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O

【答案】A

【解析】

A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生歧化反應生成二氧化硫與硫單質，其離子方程式為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，A項正確；

B. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應，不可能生成H+，其離子方程式為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl+5H2O，B項錯誤；

C. 硬脂酸與乙醇的酯化反應的化學方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，C項錯誤；

D. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，銨根離子與碳酸氫根離子均會與氫氧根離子反應，其離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3-+2OH=CaCO3↓+H2O+NH3H2O，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的離子方程式：

(1)大理石與鹽酸反應___________

(2)二氧化碳通人足量澄清石灰水中___________

(3)小蘇打(NaHCO3)與鹽酸反應_________

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【題目】下列有機物名稱正確的是（ ）

A. 2-乙基丙烷B. 間二甲苯

C. CH3CH2CH2CH2OH 1-羥基丁烷D. CH3-CH=CH2 2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）①在周期表中的位置是__，②、⑤原子半徑的大小關系為__(填元素符號)。

（2）①、⑤、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__(填化學式)。

（3）③和⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關系__(填化學式)。

（4）④和⑦兩種單質形成的化合物含有的化學鍵__(填“共價鍵”或“離子鍵”)，③和⑥兩種單質反應的化學方程式__。

（5）②的最簡單氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葉蟬散是一種新型殺蟲劑，防效迅速，且殘效不長，對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：

鄰異丙基苯酚 葉蟬散

下列有關說法不正確的是 （ ）

A. 葉蟬散的相對分子質量為193B. 鄰異丙基苯酚分子中所有碳原子在同一個平面內

C. 葉蟬散能發(fā)生加成、水解反應D. 葉蟬散中不存在手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）有機物A常用于食品行業(yè)。已知9.0 g A在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。

（1）A分子的質譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質量是90，則A的分子式是_______________。

（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團名稱是__________________。

（3）A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A 的結構簡式是_________________________________。

（4）0.1 mol A與足量Na反應，在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是__________L。

（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術縫合線，其反應的化學方程式是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。

I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

(1)儀器B的名稱是__________________；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是__________________。

(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生，需要進行的操作是____________，該反應產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應的離子方程式_________________________。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是__________。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經(jīng)過濾，在____________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。

②乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液_____________________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________％（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )

A.SSO3H2SO4B.Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

C.SiO2 SiCl4SiD.Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3

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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有關該反應的說法正確的是（　　）

A. KClO3在反應中失去電子B. ClO2是還原產(chǎn)物

C. H2C2O4在反應中被還原D. 1 mol H2C2O4參加反應有4 mol電子轉移

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