16．下列哪種試劑可鑒別出CH3COOH，Ba（OH）2，Al2（SO4）3，CaCl2（　　）
A．Na2CO3B．AgNO3C．NaHCO3D．酚酞

分析 CH3COOH、Ba（OH）2、Al2（SO4）3、CaCl2分別與NaHCO3反應(yīng)的現(xiàn)象為：氣體生成、白色沉淀、白色沉淀和無色氣體、無現(xiàn)象，以此來解答．

解答 解：A．Ba（OH）2、CaCl2均與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故A不選；
B．Al2（SO4）3、CaCl2均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故B不選；
C．CH3COOH、Ba（OH）2、Al2（SO4）3、CaCl2分別與NaHCO3反應(yīng)的現(xiàn)象為：氣體生成、白色沉淀、白色沉淀和無色氣體、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；
D．CH3COOH、Al2（SO4）3、CaCl2均遇酚酞為無色，不能鑒別，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某無色溶液進(jìn)行如表操作，結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生原溶液中有CO32-
B滴加鹽酸酸化的
BaCl2溶液		生成白色沉淀原溶液中有Ag+
或SO42-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液
進(jìn)行灼燒		火焰呈黃色原溶液中有Na+、
無K+
D滴加稀NaOH溶液，將濕
潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口		試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某興趣小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積．把35.1g NaCl 放入500ml燒杯中，加入150ml蒸餾水．待NaCl 完全溶解后，將溶液完全轉(zhuǎn)移到容器里，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100ml，該溶液恰好與20ml 0.100mol/L AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該容器的體積為30L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（I）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：
（1）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．

（2）該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是②③⑤
①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是BD．
A． A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C                 B． A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C    D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡不移動(dòng)（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是（a+b）mol．
（3）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖4，請(qǐng)?jiān)趫D4中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D4上畫出曲線并標(biāo)出相應(yīng)壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其產(chǎn)物不隨反應(yīng)物用量比的改變而發(fā)生變化的是（　　）
A．CO2和澄清石灰水B．NaOH溶液和CO2
C．Na2CO3溶液和鹽酸D．NaHCO3溶液和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是①②③⑤（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)生興趣小組想利用高嶺土[其主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O]試驗(yàn)新型的凈水劑．試驗(yàn)程序如下：

其中濾液E就是欲求的凈水劑．試回答下列問題：
①寫出混合物A、B，濾液C、D的主要成分
A：NaAlO2和Na2SiO3；B：AlCl3和H2SiO3；C：AlCl3；D：H2SiO3．
②寫出高嶺土與純堿熔融的兩個(gè)化學(xué)方程式Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
③該試驗(yàn)中，熔融高嶺土可以選用的坩堝有D
A．玻璃坩堝       B．瓷坩堝       C．氧化鋁坩堝     D．鐵坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖裝置中，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球，關(guān)閉K2，將等量的1molNO2通過K1、K3分別充A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同均為a L．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
（1）B中可通過氣體顏色不變判斷可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）已經(jīng)達(dá)到平衡．
（2）若平衡后向A中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)減小（填“變小”、“變大”或“不變”）．
（3）若A中到達(dá)平衡所需時(shí)間為ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L．min）．
（4）若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶋H操作或儲(chǔ)存時(shí)，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保、安全”方案是（　　）
A．Na 著火可以使用泡沫滅火器
B．綠色化學(xué)是指有毒氣體尾氣要經(jīng)過無毒處理后在排放
C．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸溶解銅制備硫酸銅
D．實(shí)驗(yàn)室可以適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解的方法制備硫酸銅

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