【題目】室溫下， 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A 的電離方程式：H2AH+ + HA－

B. pH = 5 時，在NaHA和Na2A的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 1 : 100

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）

D. NaHA溶液顯堿性

【答案】B

【解析】

據(jù)溶液中含A粒子的種類，可寫出H2A的電離方程式。又據(jù)溶液中“三大守恒”關(guān)系、鹽的電離和水解的主次關(guān)系，分析比較離子濃度。

A項：據(jù)圖，H2A 溶液中含A粒子只有HA－、A2－兩種，且它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH有關(guān)。則H2A完全電離H2A＝H+ + HA－，HA－不完全電離HA－H+ + A2－，A項錯誤；

B項：圖中兩曲線交點表明，當(dāng)溶液pH = 3 時，c(HA－)＝c(A2－)，因此HA－電離常數(shù)Ki＝＝10－3。當(dāng)NaHA、Na2A混合溶液的pH = 5 時，＝10－3，得 c（HA－） : c（A2－）= 1 : 100，B項正確；

C項：由HA－電離常數(shù)Ki＝10－3，可求得A2－的水解常數(shù)Kh＝Kw/Ki＝10－11。即NaHA和Na2A等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中，HA－電離程度大于A2－水解程度，c(HA－)<c(A2－)，C項錯誤；

D項：因HA－電離程度大于A2－水解程度，故NaHA溶液顯酸性，D項錯誤。

本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酯W是一種療效明顯的血管擴張劑，一種合成流程如下：

回答下列問題

（1）E中含碳官能團的名稱是_______；C的名稱是_____。

（2）A→B反應(yīng)條件和試劑是___________；C→D的反應(yīng)類型是___________。

（3）寫出W的結(jié)構(gòu)簡式：___________。能測定H分子中所含化學(xué)鍵和官能團種類的儀器名稱是____________。

（4）寫出F→G的化學(xué)方程式：__________。

（5）R是E的同分異構(gòu)體R同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有______種

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（6）以乙醛為原料合成環(huán)酯，設(shè)計合成路線（其他試劑自選）：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑，請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（2）填寫表中空格：

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

除去二氧化碳中的氯化氫

C

____________

____________

D

NaOH溶液

____________

（3）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把_____________________，則證明試管中收集的氣體是氧氣。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用圖示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說法正確的是

A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等強堿性物質(zhì)

B. b 室發(fā)生主要反應(yīng)： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑

C. c室發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

D. 裝置中產(chǎn)生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì)，可選用Ba(OH)2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：A____、B____、C____

（2）操作Ⅰ的名稱是____。

（3）根據(jù)題意，回答下列問題：

①加入過量A的目的是____；

②加入適量C的目的是_____；

③加入B時的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A和B各0．32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+B(g)2C(g) △H<0，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

t／min

0

2

4

7

9

n(B)／mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v (逆)> v (正)

C. 其他條件不變，起始時向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，平衡時n(C)<0．48mol

D. 其他條件不變，向平衡體系中再充入0．32mol A，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－等離子的溶液中，逐滴加入5molL－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.x與y的差值為0.02mol

B.原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1

C.原溶液的pH＝1

D.原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（ ）

A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O

C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO

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