【題目】完成下列各題:

(1)寫出電子式NH4Cl _______ ,它的陽離子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)為______,該離子空間構(gòu)型為_______。

(2)周期表一共18列,第四周期第11列元素A,表示A所在族的符號(hào)為_________,它的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,A+離子的價(jià)層電子排布圖為____________A2+離子的價(jià)層電子排布式為_____________,A+離子和A2+離子較穩(wěn)定的是(填離子符號(hào))_______,原因________________________。

(3)乙炔和乙烯分子,它們的σ鍵個(gè)數(shù)之比為______,乙烯分子中C原子雜化方式為________,C、NO三種原子第一電離能從大到小排列____________。

【答案】 4 正四面體 B 3d9 Cu+ 因?yàn)?/span>Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10,是全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),故Cu+Cu2+穩(wěn)定 3:5 sp2雜化 N>O>C

【解析】

(1)銨根中氮原子與每個(gè)氫原子共用一對(duì)電子,故電子式為N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+×5-1-4×1=4,由于沒有孤電子對(duì),所以空間構(gòu)型為正四面體,故答案為:4;正四面體;

(2)第四周期第11列為第ⅠB族,為第29號(hào)元素,即Cu元素,核電荷數(shù)為29,核外有29個(gè)電子,它的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖為,核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d104s1;Cu+為銅原子失去最外層一個(gè)電子形成,所以價(jià)層電子排布圖為;Cu2+為銅原子失去4s一個(gè)電子和3d一個(gè)電子形成,所以價(jià)層電子排布為3d9;軌道全滿或半滿狀態(tài)比較穩(wěn)定所以亞銅離子比銅離子穩(wěn)定,故答案為:ⅠB; ;3d9 Cu+;因?yàn)?/span>Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10,是全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),故Cu+Cu2+穩(wěn)定;

(3)乙炔分子含有3個(gè)σ鍵,乙烯分子含有5個(gè)σ鍵,它們的σ鍵個(gè)數(shù)之比為3:5,乙烯分子中一個(gè)C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,所以雜化類型為sp2雜化;CN、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì),但第ⅤA族的大于相鄰的第ⅥA族的,所以其第一電離能大小順序是NOC,故答案為:3:5sp2雜化;NOC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是(  )

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+482.1 kJ/mol。現(xiàn)有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是 (  )

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)---選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))可燃冰是蘊(yùn)藏于海底的一種潛在能源。它由盛有甲烷、氮?dú)、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成。

1)水分子間通過______相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠。N、O、S元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào))。

2)從海底取得的多金屬結(jié)核樣本,樣本中含鐵、錳等多種金屬。

基態(tài)鉻原子的電子排布式為________________

金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為________。

3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

寫出基態(tài)Cu2的核外電子排布式_______。

膽礬中含有的粒子間作用力是_______(填序號(hào))。

a.離子鍵

b.極性鍵

c.金屬鍵

d.配位鍵

e.氫鍵

f.非極性鍵

在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2,指出1 mol CNπ鍵的數(shù)目為_______

膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,則氧的配位數(shù)是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0

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【題目】下列關(guān)系正確的是( )

A. 沸點(diǎn):戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷

B. 密度:CCl4CHCl3H2O>苯

C. 含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

D. 等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量:苯>乙烷>乙烯>甲烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境,需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用。

1)某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。

①測(cè)得該廢水溶液pH=12,用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因_____。

②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4,則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____。已知1000℃時(shí),硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s) + 4H2O(g) ,已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000K1400,則該反應(yīng)的△H______0(填“>”“=”“<”)。

2)含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3,回收廢水中的硫化物,以減少資源的浪費(fèi),可采用以下方法:

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x_____。

②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

③鐵屑與石墨能形成微型原電池,SO32-在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的,寫出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式:____

④已知:2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H=-632.8kJ/mol

SO2 (g) =S(s)+ O2(g) H= +269.8kJ/mol

H2SO2反應(yīng)生成SO2H2O的熱化學(xué)方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)產(chǎn)物中,有的同時(shí)生成多種同分異構(gòu)體,有的則沒有。其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是:

A.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B.2—氯丁烷()NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)

(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是______(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____;步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____。

3)步驟⑤中應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后______(填標(biāo)號(hào))

A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出

B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出

4 ④過程的離子方程式_____。

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