精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列反應一定屬于放熱反應的是(　　)。
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
B．能量變化如圖所示的反應
C．化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應
D．不需要加熱就能發(fā)生的反應
C
氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應；生成物的總能量比反應物的總能量大的反應為吸熱反應；化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應為放熱反應；不需要加熱就能發(fā)生的反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1,回答下列問題。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出　　　　kJ的熱量。 
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應,此反應的中和熱為　　　　　　。 
(3)如果將(1)反應中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應放出的熱量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中ΔH1>ΔH2的是   (　　)。
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2
B．S(g)＋O2(g)=2SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)=2SO2(g)　ΔH2
C．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)　ΔH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組用燃燒分析法測定某有機物中碳和氫等元素的含量，隨后又對其進行了性質探究。將已稱量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳，然后分別測定生成的水和二氧化碳。實驗可能用到的裝置如下圖所示，其中A、D裝置可以重復使用。

請回答下列問題：
（1）請按氣體流向連接實驗裝置B→        →C→A→D→        （用裝置編號填寫）。
（2）B裝置中制O2時所用的藥品是                                            。實驗中，開始對C裝置加熱之前，要通一段時間的氧氣，目的是                                    ；停止加熱后，也要再通一段時間的氧氣，目的是                                   .。
（3）已知取2.3g的樣品X進行上述實驗，經測定A裝置增重2.7g，D裝置增重4.4g。試推算出X物質的實驗式                          。
（4）該小組同學進一步實驗測得：2.3g的 X與過量金屬鈉反應可放出560mLH2（已換算成標準狀況下），且已知X分子只含一個官能團。查閱資料后，學生們又進行了性質探究實驗：實驗一：X在一定條件下可催化氧化最終生成有機物Y；實驗二：X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機物Z。則：①寫出實驗二中反應的化學方程式                                      。
② 除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是             、             。
（5）若已知室溫下2.3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時可放出68.35kJ的熱量，寫出X在氧氣中燃燒的熱化學方程式                                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知化學反應N2＋3H2 2NH3的能量變化如圖所示，

(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是________能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。
(2)由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)________kJ能量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和熱的數值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產生的熱量等于57.3kJ的是（  ）
A．1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液
B．1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀Ba（OH）2溶液
C．1 L 1mol/L的稀HCl溶液與2 L 1mol/L的稀NaOH溶液
D．1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液與1 L 1mol/L的稀Ba（OH）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是(　　)
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能自發(fā)進行反應
B．已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，則ΔH表示CH4的燃燒熱
C．恒溫恒壓時，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)??2C(g)，充分反應后測得放出的熱量為Q kJ，則該反應的ΔH＝－Q kJ/mol
D．由4P(s，紅磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知甲和乙在溶液中的轉化關系如圖所示：。請回答下列問題：
(1)若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。1 mol乙通入足量強酸溶液中與H＋反應，反應過程中的能量變化如圖。寫出乙的一種用途________________。該反應的熱化學方程式為___________________________。

(2)若甲是CO2，用CO2和NH3反應可以合成尿素，合成尿素的反應分為如下兩步。
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨)　ΔH1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)(尿素)　ΔH2
在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖Ⅰ所示。

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第________步反應決定。
②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖Ⅰ所示，則前10 min用CO2表示的第一步反應的速率為________。
③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如圖Ⅱ所示，則ΔH2________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

步驟一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t1；
步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t2；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t3。
回答下列問題：
（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。
A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．用溫度計小心攪拌         D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是________________________________________。
（4）在反應中若因為有放熱現象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案