下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是（　�。�
A、熔融態(tài)的NaC1B、固體NaOH
C、鐵D、稀硫酸
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由電子或自由離子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：熔融態(tài)的NaC1含有自由移動(dòng)的離子能到導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；
B．固體NaOH在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；但離子不自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．鐵是能導(dǎo)電的金屬單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸含有自由移動(dòng)的離子能到導(dǎo)電，但是混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Na+、HSO3-、NO3-
B、Na+、ClO-、SO42-、Cl-
C、NH4+、K+、SO42-、F-
D、Ag+、Na+、NO3-、CH3COOO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在指定的四種溶液中，因發(fā)生氧化還原不能大量共存的為（　�。�
A、含有NaI的無(wú)色透明溶液：K+、Ba2+、OH-、MnO4-
B、1.2mol/L CaCl2溶液：NH4+、SO42-、Na+、NO3-
C、能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液：Ba2+、NO3-、NH4+、SO32-
D、所含溶質(zhì)為KHSO4的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）═c（H+）
C、0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）＞c（HS-）＞c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)方程式，判斷下列關(guān)系正確的是（　　）
①I(mǎi)2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2  
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
A、氧化性：FeCl3＞Cl2＞H2SO4＞I2
B、還原性：SO2＞HI＞FeCl2＞HCl
C、2Fe+3I2=2FeI3
D、6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是（　　）
①被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過(guò)氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎；
②加熱試管時(shí)不小心發(fā)生燙傷，第一時(shí)間用冷水沖洗，再涂食鹽（始終保持濕潤(rùn)）消毒降溫；
③少量濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；
④溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀；
⑤不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛；
⑥不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸；
⑦酒精燈著火時(shí)用水撲滅；
⑧配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸．
A、④⑦⑧B、①②⑥
C、①⑤⑥⑧D、①④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A、氨水與鹽酸反應(yīng)
B、向醋酸溶液中加入適量NaOH溶液
C、稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
D、NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①1L 2mol?L-1MgCl2溶液中所含Cl-數(shù)為4NA
②69g NO2、N2O4中所含的N原子數(shù)為1.5NA
③1mol?L-1 K2SO4溶液中陰陽(yáng)離子的總數(shù)為1.5NA
④27g Al3+的核外電子數(shù)為10NA
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中所含CCl4分子數(shù)為NA．
A、①③⑤B、②④⑤
C、①②④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源．
（1）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出熱量363.3kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）目前，工業(yè)上常用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
（注明單位）；H2的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③下列說(shuō)法中，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

A．升高溫度      B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑      D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2
（3）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池（電池總反應(yīng)式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O），則充入CH3OH的電極為
 
極，充入O2的電極反應(yīng)式為
 
．

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