【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等體積混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)
B. △H<0,△S>0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng),△H>0,△S>0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)
C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為 ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1,由此計(jì)算Cl-Cl鍵的鍵能kJ·mol-1
D. 在一定溫度下,固定體積為2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0,當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時,說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】A
【解析】A.根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中質(zhì)子守恒進(jìn)行解答;B.△G=△H-T△S進(jìn)行判斷,如△G<0,則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,如△G>0,則不能自發(fā)進(jìn)行,據(jù)此分析;C.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算出PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)的焓變,再根據(jù)題中鍵能關(guān)系計(jì)算出Cl-Cl鍵的鍵能;D.根據(jù)平衡狀態(tài)時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率分析判斷。
A.根據(jù)質(zhì)子守恒,對于Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-),NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3),兩者等濃度、等體積混合后,溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,所以,將上述兩式疊加:[c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)]+[c(OH-)+c(CO32-) =c(H+)+c(H2CO3)],移項(xiàng)得2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-),故A正確;B.△H<0,△S>0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng),而△H>0,△S>0在較高溫度下能自發(fā),故B錯誤;C.①P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJmol-1,②P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJmol-1,可得:PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g) △H=kJ/mol;設(shè)Cl-Cl鍵的鍵能為Q,由PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)及題中鍵能關(guān)系可知:△H=(3.6c+Q-5c)kJ/mol=kJ/mol,Cl-Cl鍵的鍵能Q=kJmol-1,故C錯誤;D.v(SO2)=v(SO3)中未指明反應(yīng)速率的方向,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型的電池,總反應(yīng)為: 3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. Zn極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的pH增大
C. 電子由Zn極流出到石墨電極,再經(jīng)過溶液回到Zn極,形成回路
D. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為:FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制備純凈NO | Cu | ③___ | ④___ |
(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③裝置Ⅶ的作用是____________。
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數(shù)為2NA
B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C. 1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論或解釋 |
A | 向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸,再加入一定量CCl4振蕩并靜置 | 下層溶液變?yōu)樽霞t色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
B | 向某無色溶液中滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 原溶液中一定大量存在SO32- |
C | 向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量 NaOH溶液,過濾、洗滌 | 得到白色沉淀 | 相同溫度下,溶度積常數(shù): Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2] |
D | 一定溫度下,向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液 | 溶液橙色變淺 | 減小H+濃度, Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移動 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全,則原溶液中NO3- 的濃度為( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)非金屬及其化合物的說法正確的是
A.硅酸可使紫色石蕊試液變紅色B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中.試液先變紅后褪色
C.可用鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣D.金屬鈉易被氧化,所以鈉應(yīng)保存在煤油中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性,合成M的反應(yīng)可表示如下:
下列說法正確的是
A. X分子中有2個手性碳原子
B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內(nèi)
C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y
D. 在NaOH溶液中,1 mol M最多可與5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是( )
A.電解時以精銅作陽極
B.電解時陽極發(fā)生還原反應(yīng)
C.精銅連接電源負(fù)極,其電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+
D.電解后,電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥
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