【題目】下列各組物質,一定是同系物的是( )
A.分子式為C4H6和C5H8的烴
B. 和
C.符合CnH2n通式的烴
D.分子式為C4H10和C20H42的烴
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【題目】在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 , 一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol
測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.下列說法正確的是( )
A.反應進行到3 min時,該反應達到平衡狀態(tài)
B.從反應開始到平衡,CO2的轉化率為25%
C.第3 min時,氫氣的平均反應速率為1.5mol/(L?min)
D.該溫度下,反應的平衡常數(shù)的值為
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【題目】己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10 , Ksp(AgI)=1.5×10-16 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 , 則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( )
A.AgCl >AgI> Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4 >AgI
C.Ag2CrO4>AgCl >AgI
D.Ag2CrO4>AgI >AgCl
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同,則為同系物
B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互為同系物
C. 和 互為同分異構體
D.同分異構體的化學性質可能相似
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測.某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ , 其次是Fe3+ , Fe2+ , Al3+ , Ca2+ , Mg2+)
常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | ﹣ |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0(>9.0溶解) |
(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是(至少一條)
(2)調(diào)pH=4.0是為了除去(填Fe3+ , Al3+ , Ca2+ , Mg2+)
(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn++n NaR→MRn+nNa+ , 被交換的雜質離子是(填Fe3+ , Al3+ , Ca2+ , Mg2+)
(4)試配平下列氧化還原反應方程式:Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4 .
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【題目】下列各組物質按照單質、化合物、混合物順序排列的是( )
A. 石墨 Fe(0H)3膠體 澄清石灰水 B. 氮氣 干冰 冰水混合物
C. 液態(tài)氧 CuSO4·5H2O 濃硫酸 D. 硫粉 碘酒 含氧40%的氧化鎂
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【題目】椰樹牌天然礦泉水的成分:含鈉46.31g/L、含鈣35.11g/L、含碘0.051g/L…,這里所標成分鈉、鈣、碘指的是( )
A.元素
B.單質
C.原子
D.氧化物
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【題目】某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響,選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進行反應. 實驗中所用的草酸為稀溶液,可視為強酸.
(1)將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補充完整. 2MnO4﹣+C2O42﹣+=2 Mn2++CO2↑+H2O
(2)該小組進行了實驗I,數(shù)據(jù)如表.
H2SO4溶液 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時間(分:秒) |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.1mol/L | 2:03 |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
一般來說,其他條件相同時,增大反應物濃度,反應速率.
但分析實驗數(shù)據(jù),得到的結論是 .
(3)該小組欲探究出現(xiàn)上述異常現(xiàn)象的原因,在實驗I的基礎上,只改變草酸溶液濃度進行了實驗II,獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如圖.
①用文字描述曲線圖表達的信息 .
②該小組查閱資料獲取如下信息,其中能夠解釋MO變化趨勢的是 .
a | KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的,反應過程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV),最終變?yōu)闊o色的Mn(II).(括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價) |
b | 草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物. |
c | 草酸穩(wěn)定性較差,加熱至185℃可分解. |
(4)該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因,又進行了實驗III,所得數(shù)據(jù)如表.
H2SO4溶液 | Na2SO4固體 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時間(分:秒) |
1mL 0.1mol/L | 1.9×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 16:20 |
1mL 0.5mol/L | 1.5×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 8:25 |
1mL 1.0mol/L | 1.0×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 6:15 |
1mL 2.0mol/L | 0 | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
該小組進行實驗III的目的是 .
(5)綜合實驗I、II、III,推測造成曲線MN變化趨勢的原因.為驗證該推測還需要補充實驗,請對實驗方案進行理論設計.
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【題目】氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物,某醫(yī)療實驗小組需要用到480 mL物質的量濃度為0.5 mol·L-1的氯化鉀溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)配制該溶液,需稱量氯化鉀晶體的質量是________。
(2)配制上述氯化鉀溶液,需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。
(3)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,刻度A與B,B與C間均相差1 mL,如果刻度A為9,則量筒中液體的體積是________mL。
(4)定容時,某同學操作示意圖如圖Ⅱ所示,則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L-1;某同學由于操作不慎,定容時導致液面高于刻度線,他立即用膠頭滴管將液體吸出,使液面恰好達到刻度線,請你評價該同學的做法:__________。
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