【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 11 g DO所含的電子數(shù)為5NA

B. 常溫下，5.6 g鐵與濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 甲烷燃料電池正極消耗標(biāo)況下11.2L O2時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為2NA

D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量為92 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

【答案】B

【解析】

A. DO的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故11 g DO的物質(zhì)的量為0.5mol，而DO中含10個(gè)電子，故0.5molDO所含的電子數(shù)為5NA，故A正確；

B. 常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，所以5.6g鐵與足量濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0.3NA，故B錯(cuò)誤；

C. 標(biāo)況下11.2L O2的物質(zhì)的量為0.5mol，電池工作時(shí)，1molO2得4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)為0.5×4NA=2NA，故C正確；

D.放出92 kJ的熱量，說明有1molN2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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C.它們都可以由單質(zhì)與氧氣直接化合生成

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C.

D.

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A. 從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）

B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:

D. 若混合氣體的密度或壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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【題目】A、B 兩種元素為同一族第三周期和第四周期元素，若 A 元素的原子序數(shù)為 x，則 B 元素的原子序數(shù)可能為（ ）

①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32

A.③B.②C.②③D.①②

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