精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（1）
(2分)；
（2）水浴加熱(1分) 反應產生的水從反應體系中分離開來，使得平衡向右移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應的產率 (2分) 
（3）蒸餾(1分)
（4）水楊酸(1分) 不可以(1分)  在氫氧化鈉溶液中水楊酸甲酯發(fā)生水解(1分)
（5）取少量晶體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出現無色氣泡則含水楊酸(答案合理即可)(2分)  55％(2分)

解析試題分析：（1）制備冬青油的化學方程式為
(2分)
（2）制備冬青油時，85—95℃最合適的加熱方法是水浴加熱；實驗中加入甲苯作帶水劑的目的是反應產生的水從反應體系中分離開來，使得平衡向右移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應的產率；
（3）因為甲醇的沸點低，分離甲醇的操作是蒸餾；
（4）用碳酸氫鈉溶液洗滌主要除去的雜質是酸性物質水楊酸；NaOH不可以做洗滌劑，因為在氫氧化鈉溶液中水楊酸甲酯發(fā)生水解；
（5）檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量晶體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出現無色氣泡則含水楊酸(答案不唯一)；6.9 g (0.05 mol)水楊酸應得到0.05mol水楊酸甲酯，即7.6g，產品的質量為4.2 g，故所得水楊酸甲酯的產率為55％。
考點：化學實驗設計與評價。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是

A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

三氯化鐵熔點282 ℃、沸點315 ℃，能吸收空氣里的水分而潮解。它可廣泛用于污水處理、電子工業(yè)、印染業(yè)、建筑業(yè)，某化學實驗小組的同學欲用下列儀器制備FeCl3固體。

（1）寫出制備氯氣時的離子方程式_______________________
（2）所選用的儀器連接順序(填寫接口字母)為___________n→d__________
（3）實驗過程中，給A、B儀器加熱的順序為_____________________，這樣操作的目的是_______________，可作為點燃B處酒精燈的實驗標志是_________________；若C可以用D代替，則使用C的目的是______________________。若缺少此類裝置，此B中可能發(fā)生的另一個反應的方程式為________________________。
（4）有同學認為，若不使用E裝置，則B中會有FeCl2生成，請設計一個實驗確定此觀點是否正確________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

（1）研磨的作用是                   。
（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質是             、          （寫化學式）。
（3）白云石輕燒的主要產物是MgO·CaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點是                                               。
（4）加熱反應的離子方程式為                                                   。
（5）①加熱反應時，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應時間的關系如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。

②由圖可知，隨著溫度升高：                                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

今有下列氣體：H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如圖所示的裝置進行實驗，填空下列空白：

（1）燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是________，從B口進氣可收集的氣體是______________。
（2）燒瓶中充滿水時，可用來測量___________等氣體的體積。
（3）當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應從________口進入燒瓶。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料生產鈦白粉并獲得副產品FeSO4·7H2O的工藝流程圖。

（1）鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應①的化學方程式為       ；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是       。
（2）溶液Ⅱ中TiOSO4在加熱條件下發(fā)生水解反應②的離子方程式為      ；可回收利用的物質是       。
（3）為測定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用       （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L－1 FeCl3溶液，當溶液出現紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）某化學興趣小組用如下圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
圖1                  圖2
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式                      。
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是            。
a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
b．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
（3）乙同學經過細致觀察后試管中另一現象后并借用pH試紙測定，證明反應中有乙烯生成，請簡述
                      。
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是          ，B中的試劑為             。
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是              。
a．冷卻后倒入下水道中  b．冷卻后倒入空廢液缸中 c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(14分)草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸。某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進行制取草酸。

aaaaaa

 

請跟據以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置A的名稱                  。
（2）圖示①②的氧化—水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響，結果如上圖2所示，請選擇最佳的反應溫度為          ，為了達到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是                           。
（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關說法正確的是         。
A.在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾
B.在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物
C.為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關實驗。
D.為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。
（4）要測定草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定
（5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），
①取25.00mL草酸溶液的儀器是                        ，
②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：             。
A.潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內壁充分潤洗
B.移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低
C.滴定時，左手輕輕向內扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D.滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高
③判斷滴定已經達到終點的方法是：                                      。
④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的
實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未
流下，你認為原因可能是：                                
（2）實驗室用裝置E制備Cl2其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=C12↑+MnCl2+2H2O
濃鹽酸的作用為：                             
（3）反應開始一段時間后，觀察到 B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B：                     D                                    。
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為
B：                     D                               。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和CI2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）：                         。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案