【題目】NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.07g沉淀,再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示.
試回答:
(1)A點沉淀為______,(填化學(xué)式)B點沉淀為________.(填化學(xué)式)
(2)原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少?___________
(3)C點處的鹽酸的體積是多少毫升? ____________
【答案】 Fe(OH)3 Al(OH)3,Fe(OH)3 原混合物中n(AlCl3)=0.03mol、n(FeCl3)=0.01mol、n(NaOH)=0.17mol 170mL.
【解析】向所得濁液中,逐滴加入1mol/L鹽酸,由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖分析:①0-20mL,隨鹽酸的體積增加,生成沉淀的質(zhì)量不變,說明A點沉淀是Fe(OH)3;m[Fe(OH)3]=1.07g,NaOH、AlCl3、FeCl3組成的混合物,溶于足量水發(fā)生反應(yīng)是:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,NaOH有剩余,溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液,該階段發(fā)生反應(yīng)是:NaOH+HCl=NaCl+H2O;②20mL處,加入20mL鹽酸剛好中和未反應(yīng)的NaOH,溶液為NaCl、NaAlO2;③20mL-50mL,即A點→B點,隨鹽酸的體積增加,生成沉淀的質(zhì)量增加,該階段發(fā)生反應(yīng)是:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,離子方程式是:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓④50mL處,NaAlO2與鹽酸恰好反應(yīng),需鹽酸體積為:50mL-20mL=30mL,沉淀質(zhì)量達到最大,溶液為NaCl溶液;⑤50ml-C點,隨鹽酸的體積增加,沉淀的質(zhì)量減少,發(fā)生反應(yīng)是:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;⑥C點,Fe(OH)3和Al(OH)3完全反應(yīng),溶液為FeCl3、AlCl3和NaCl混合液。(1) A處的沉淀為Fe(OH)3,因為加入20.0mLHCl恰好中和過量的NaOH,再加HCl沉淀增多,說明AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,故A點沉淀為Fe(OH)3;20mL-50mL,即A點→B點,隨鹽酸的體積增加,生成沉淀的質(zhì)量增加,該階段發(fā)生反應(yīng)是:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,故沉淀B為Al(OH)3,Fe(OH)3;(3)選50mL處,計算NaOH的質(zhì)量,此時,溶液為NaCl溶液,溶液中Cl-來源于原混合物中的AlCl3、FeCl3和加入的50mLHCl,溶液中Na+來源于原混合物中的NaOH,即n(NaOH)= n(HCl)+ 3n(AlCl3)+ 3n(FeCl3)。
NaAlO2 + HCl + H2O=Al(OH)3↓+NaCl
0.03mol 0.03L×1mol/L=0.03mol
由Al原子守恒得原混合物中n(AlCl3)=n(NaAlO2)=0.03mol;
由Fe原子守恒得原混合物中n(FeCl3)=n[Fe(OH)3]= =0.01mol;
n(NaOH)= n(HCl)+ 3n(AlCl3)+ 3n(FeCl3)=0.05L×1mol/L+3×0.03mol+3×0.01mol=0.17mol;(4)由Na+離子和Cl-離子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=3n(FeCl3)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.01mol×3+0.03mol×3+0.05L×1mol/L=0.17mol,C點溶液為FeCl3、AlCl3和NaCl混合液,C點所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH,此時所加鹽酸物質(zhì)的量:n(HCl)=n(NaOH)=0.17mol;C點所表示鹽酸的體積為:V==0.17L=170mL。
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【題目】下列哪一實例能夠證明微量元素是生命活動所必需的
A. Mg是葉綠素的組成成分
B. 油菜缺少B時只開花不結(jié)果
C. 哺乳動物血液中Ca鹽含量太低,會抽搐
D. 缺P會影響ATP的合成
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( )
A. Na+ 、K+、SO42-、CO32 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3
C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Mg2+、K+、OH、Cl
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【題目】下列各組混合物的分離方法不正確的是( )
A. 碳酸鈣和水過濾B. 食鹽和水蒸發(fā)
C. 汽油和植物油分液D. 碘和CCl4蒸餾
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【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)).某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究.
(1)Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定
①按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2 , 待C裝置出口處H2驗純后,點燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.
A.裝置C的作用為 .
B.測的反應(yīng)后裝置B增重1.35 g,則鐵礦石中氧的百分含量為 .
(2)Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定
A.步驟④中煮沸的作用是 .
B.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 .
C.下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是 .
a.因為碘水為黃色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測液潤洗
e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
D.若滴定過程中消耗0.5000molL﹣1KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為 .
(3)Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 .
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【題目】氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑.它是一種無色液體,熔點﹣54.1℃,沸點69.1℃.氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=﹣97.3kJ/mol
(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式:K=;若在此條件下,將化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大,可采取的措施是(選填編號).
a.降低溫度 b.移走SO2Cl2 c.增加反應(yīng)物濃度 d.以上都不對
(2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是(選填編號).
a.縮小容器體積 b.使用催化劑c.增加SO2濃度 d.升高溫度
(3)在100℃時,往上述平衡體系中加入37Cl2 , 一段時間后,則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有(選填編號).
a.只有37Cl2 b.只有SO Cl2 c.37Cl2和SO Cl2 d.無法判斷
(4)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是(選填編號).
a.v(Cl2)=v(SO2)
b.容器中氣體壓強不隨時間而變化
c.c(Cl2):c(SO2)=1:1
d.容器中氣體顏色不隨時間而變化.
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【題目】某溫度(t℃)時,水的KW=1×10﹣13 , 則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是 . 將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合,若所得混合液為中性,則a:b= .
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【題目】有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑是納米級),這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測可能正確的是( )
A. 納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系
B. 納米碳酸鈣會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C. 納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同
D. 納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法中,不正確的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的
C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁
D.二氧化硫是主要的大氣污染物,能形成酸雨,其pH小于5.6
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