下列溶液一定顯酸性的是

A．含H+的溶液
B．c（OH-）＜c（H+）的溶液
C．pH<7的溶液
D．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液

B

解析試題分析：A．在任何物質(zhì)的稀溶液中都含H+的溶液，所以，含有H+的溶液不一定顯酸性。錯(cuò)誤。B．在任何物質(zhì)的稀溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH－，當(dāng)c（OH-）= c（H+）時(shí)溶液顯中性；當(dāng)c（OH-）＜c（H+）時(shí)，溶液顯酸性。當(dāng)c（OH-）＞ c（H+）時(shí)溶液顯堿性。正確。C．在任何物質(zhì)的稀溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH－。在室溫下在純水中，c（OH-）·c（H+）=10-14.c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L， pH=7;水的電離是個(gè)吸熱過程，若升高溫度促進(jìn)水的電離，水的pH<7。所以pH<7的溶液不一定是酸性溶液。錯(cuò)誤。D．Al既能與酸反應(yīng)放出氫氣，也能與堿反應(yīng)放出氫氣。反應(yīng)的方程式為： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。所以能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液不一定是酸性溶液。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于室溫下下列溶液的說法不正確的是

A．水的電離程度：①=②=③=④
B．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④
C．①、③兩溶液等體積混合：
D．溶液②與溶液③混合，若，則混合溶液pH=4(忽略溶液體積變化)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下向四份0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液中分別加入少量冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體（忽略溶液體積及溫度變化），則溶液中c(Ac－)/c(Na＋)變化正確的是

A．增大、增大、不變、減小
B．增大、減小、增大、減小
C．減小、增大、增大、減小
D．增大、減小、不變、減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(     )

A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
C．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時(shí)溶液中c（NH4+）＞c（C1－）
D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述正確的是

A．溶液中鈣離子數(shù)目減小 B．溶液中鈣離子濃度減少 
C．溶液中氫氧根離子濃度增大 D．pH減小 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時(shí)KW=10-14,如果100 ℃時(shí)KW=5.5×10-13,這說明(　　)

A．100 ℃時(shí)水的電離程度較小
B．前者c(H+)較后者大
C．水的電離過程是一個(gè)吸熱過程
D．100 ℃時(shí)0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時(shí)電離程度的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)
B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

酸式鹽NaHY的水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。下列有關(guān)敘述正確的是                                     (　　)

A．HY－水解方程式為：HY－＋ H2OH3O＋＋ Y2－
B．在該鹽的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋)
C．H2Y的電離方程式為：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋
D．在該鹽的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)

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