【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.水電離出來的c(OH)：D點<B點

B.C點存在關(guān)系式：c(Na+)=c(HX)+2c(X2)c(H+)

C.B點：c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(X2)>cH2X)

D.A點溶液中加入少量水：減小

【答案】C

【解析】

A. D點溶質(zhì)為Na2X，水解顯堿性，B點溶質(zhì)為NaHX，HX-的電離大于水解，溶液顯酸性，抑制水的電離，因此水電離出來的c(OH)：D點＞B點，故A錯誤；

B. C點溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，存在關(guān)系式：c(Na+)=c(HX)+2c(X2)，故B錯誤；

C. B點溶質(zhì)為NaHX，HX-的電離大于水解，溶液顯酸性，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(X2)＞cH2X)，故C正確；

D. A點溶液中加入少量水，促進(jìn)H2X的電離，由于溶液體積也增大，c(HX)減小，則增大，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備并收集純凈、干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的探究。

（1）儀器a、b的名稱是____。

（2）以上裝置A、B、C、D、E從左到右的連接順序為____________。

（3）如何檢查裝置A的氣密性？____。

（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（5）裝置B的作用是___，有同學(xué)覺得此裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見_____。

（6）該小組同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置探究氯氣的氧化性。通入氯氣時硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是__，原因是__（用化學(xué)方程式解釋）。

（7）二氯化硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為了在實驗室合成S2Cl2，該小組用下圖裝置將干燥的氯氣在110~140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B 和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì) C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)

請回答下列問題：

(1) A 的化學(xué)式為_____，F 的化學(xué)式為_____；

(2) 寫出 C 溶液與 Al 反應(yīng)的離子方程式_____。

(3) 寫出 C 溶液與黃綠色氣體乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。

（1）c的名稱是________________

（2）檢查裝置氣密性：在b和f中加水，水浸沒導(dǎo)管a和e末端，______________（填操作步驟），微熱c，容量瓶f有氣泡冒出，導(dǎo)管a內(nèi)形成一段水柱；停止加熱，_________________________，說明裝置氣密性良好。

（3）c中加入一定體積高氯酸和m g氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使水蒸氣進(jìn)入c。

①向c中通水蒸氣的目的是________________________________；

②c中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或”不受影響”)。

③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補(bǔ)加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因_______________________________。

（4）向餾出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 mol·L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1:1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(寫出表達(dá)式即可，不需化簡）。

（5）用樣品進(jìn)行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a、b兩點: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導(dǎo)電性: a < b

C. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH < 3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制MgCl2晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋，在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)最好采用的是_________（填下面的選項），加入該氧化劑時，溫度不能太高，原因是_________。

A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.氯水

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH，可以達(dá)到除去Fe3＋而不損失MgCl2的目的，調(diào)節(jié)溶液pH可選用下列中的有_________。

A.Mg2(OH)2CO3 B.MgO C.NH3·H2O D.Mg(OH)2

某溶液中含Mg2＋和Fe3＋，c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_________（FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24）

（2）常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×1020，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105molL1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL1，為除去溶液中的Fe3＋而不影響Cu2＋，溶液的pH的范圍為_________。(已知lg5=0.7）。

（3）礦物中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后可變成CuSO4溶液，并向內(nèi)部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS)和方鉛礦（PbS)，可慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）。寫出硫酸銅與ZnS反應(yīng)的離子方程式為：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述不正確的是（ ）

A.將碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍(lán)，說明碘元素均遇淀粉變藍(lán)

B.工業(yè)上常用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)來制肥皂

C.加熱條件下，葡萄糖溶液能與新制懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.蛋白質(zhì)在濃硝酸作用下能發(fā)生顏色反應(yīng)，可用來鑒別部分蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光。該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該草酸二酯的說法不正確的是

A. 分子中含有一種含氧官能團(tuán)

B. 苯環(huán)上的一溴代物只有一種

C. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. lmol草酸二酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過實驗得出的結(jié)論正確的是

A.某溶液中加入酸性KMnO4溶液褪色，則原溶液一定含有I-

B.某固體試樣加水溶解，取上層清液，加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，原固體中一定含Fe3+

C.通過元素分析測定某無機(jī)固體樣品的組成是MgH2C2O6，該固體不可能是堿式碳酸鎂

D.某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原水樣中一定含

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