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【題目】有甲、乙兩種有機物，下列說法中不正確的是( )

A.可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機物

B.甲、乙互為同分異構體

C.甲在酸性和堿性條件下都能發(fā)生水解反應

D.等物質的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的量相同

【答案】B

【解析】

A. 甲含有醛基，能夠與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱，產生磚紅色沉淀，乙無醛基，不能發(fā)生反應，因此可以用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別，A正確；

B. 化合物甲分子式是C10H12O3，乙分子式是C10H14O3，二者分子式不同，因此不能互為同分異構體，B錯誤；

C. 甲含有酯基，因此在酸性和堿性條件下都能發(fā)生水解反應，C正確；

D. 化合物甲、乙都含有一個酯基，酯基水解產生羧基和醇羥基，羧基能夠與NaOH發(fā)生反應，而醇羥基不能反應，因此等物質的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的量相同，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CCl3CHO可通過“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”進行制備。

⑴實驗室常用KMnO4、MnO2或NaClO與濃鹽酸反應制取Cl2。質量分數為36.5%，密度為1.18 g·cm－3鹽酸，其物質的量濃度為______mol·L1。等物質的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應，理論上生成的Cl2的質量之比為______。

⑵可用如下方法測定所制CCl3CHO粗品的純度（雜質不參與反應）：稱取該實驗制備的產品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標準液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實驗中所發(fā)生反應如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，計算粗品中所含CCl3CHO的質量分數（寫出計算過程）。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取乙烯并驗證其性質的裝置圖。下列說法不正確的是( )

A.反應裝置中濃硫酸和乙醇的體積比約為1：3

B.甲中NaOH溶液的作用是為了除去乙烯中的雜質氣體

C.乙中溶液褪色，證明乙烯具有還原性

D.實驗時，溫度應該迅速升高到170℃并穩(wěn)定在該溫度最好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產品，是目前研究的熱點。

（1）甲醇和水蒸氣經催化重整可制得氫氣，反應主要過程如下：

反應Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1

反應Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1

反應Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1

反應Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1 。

②工業(yè)上采用CaO吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應Ⅰ氫氣的產率，如圖1，請分析加入CaO提高氫氣產率的原因：______。

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對反應的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質越多)。制備H2時最好控制=______，當= 0.25時，CH3OH和O2發(fā)生的主要反應方程式為______。

（2）以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質量的反應物放入反應釜中，改變反應溫度，保持反應時間為90min，反應溫度對各釩氧化物質量分數的影響曲線如圖3所示，溫度高于250℃時，VO2的質量分數下降的原因是______。

（3）以甲醇為原料，可以通過電化學方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖4所示。

①電源的負極為______(填“A”或“B”)。

②陽極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成酸雨、水體富營養(yǎng)化、光化學煙霧等環(huán)境問題的主要原因。

已知：反應Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH1=－112 kJ/mol；

反應Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2=－24.2 kJ/mol；

反應Ⅲ.3O2(g)2O3(g)　 ΔH3=＋144.6 kJ/mol；

(1)大氣層中O3氧化NO的熱化學方程式為3NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH4=________。

(2)某溫度下，向1L剛性容器中投入1mol O2發(fā)生反應Ⅲ，5min時壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>0.9倍后不再變化。

①5min內O3的生成速率v(O3)=______________________。

②平衡時O2的轉化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。

(3)常溫下，向壓強為pkPa的恒壓容器中充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ。平衡時NO和NO2的物質的量分別為0.2mol和1mol，則常溫下反應Ⅱ的平衡常數Kp=____________kPa-1(已知氣體中某成分的分壓p(分)=×p(總)，用含p的式子表示)。

(4)工業(yè)上常用氨氣去除一氧化氮的污染，反應原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。測得該反應的平衡常數與溫度的關系為：lg Kp=5.0+ (T為開氏溫度)。

①該反應ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。

②一定溫度下，按進料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1，勻速通入裝有錳、鎂氧化物作催化劑的反應器中反應。反應相同時間，NO的去除率隨反應溫度的變化曲線如上圖。NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________；當反應溫度高于380 ℃時，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該物質的說法正確的是( )

A.該物質的分子式為C16H18O3

B.該物質分子中的所有原子可能共平面

C.滴入KMnO4溶液，可觀察到紫色褪去，證明結構中存在碳碳雙鍵

D.1 mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三聚氰胺被人稱為“蛋白精”。它遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列說法正確的是

A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質B.HNCO是一種很強的氧化劑

C.1molNO2在反應中轉移的電子為4molD.反應中NO2是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)

D.pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 四種元素，原子序數依次增大，A 原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和 C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

（1）C離子的結構示意圖為_____。D在周期表中位置_____。

（2）寫出E的電子式：_____。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬_____（填“離子”或“共價”）化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：_____。

（5）B 原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數的陰離子為_____（填化學式）,陽離子為_____（填化學式），陰離子的電子式為_____。

（6）A、D兩元素形成的某化合物具有與CO2相似的結構，試用電子式表示其形成過程_____。

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