8．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-，CO32-、I-中的幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色．不正確的是（　�。�
A．一定存在的離子為Fe3+、SO42-
B．一定不存在的離子為CO32-、I-
C．不能確定的離子為K+、SO42-
D．確定是否含有K+離子需要經(jīng)過焰色反應

分析 取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，則溶液中一定存在Fe3+，溶液中一定不存在與Fe3+反應的CO32-、I-；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在SO42-，不能確定是否含有鉀離子，是否含有K+離子需要經(jīng)過焰色反應，據(jù)此進行解答．

解答 解：滴加KSCN溶液后顯血紅色，則溶液中一定存在Fe3+，溶液中一定不存在與Fe3+反應的CO32-、I-；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在SO42-，不能確定是否含有鉀離子，是否含有K+離子需要經(jīng)過焰色反應，
A．根據(jù)分析可知，溶液中一定存在Fe3+、SO42-，故A正確；
B．溶液中一定存在Fe3+，溶液中一定不存在與Fe3+反應的CO32-、I-，故B正確；
C．溶液中一定含有SO42-，故C錯誤；
D．無法確定是否含有鉀離子，若確定是否含有K+離子需要經(jīng)過焰色反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關鍵，注意掌握常見離子的檢驗方法；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．當今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關心的問題．如圖是乙烷（C2H6）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過程的能量變化圖．請回答下列問題：
（1）乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ．mol-1．
（2）等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少（填“多”或“少”），其原因是液態(tài)乙烷變成氣態(tài)要吸熱．
（3）根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．
（4）二氧化碳是重要的溫室氣體，從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時選擇乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作為燃料產(chǎn)生的CO2較少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H2與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ•mol-1．在一定溫度下，等容密閉容器中反應達到平衡．其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC
A．減小NO2的濃度B．降低溫度   C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）已知在T℃，2L密閉容器中，加入4mol  NO2（g），發(fā)現(xiàn)5min反應達平衡時，放出的熱量為57.20KJ，則此時N2O4的體積分數(shù)為33%，在此時間內(nèi)用N2O4表示的反應速率為0.1mol/（L．min）．達到平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是先加深后變淺，但比原來的要深
（3）25℃時，1.00g N2H4（1）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=-1224.96 kJ•mol-1．
（4）17℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol•L-1、c（N2O4）=0.0120mol•L-1．反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=13.3
（5）T℃、1.01×105 Pa，已知反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$，在2L密閉容器中，加入10mol NO2（g） 和4mol N2O4（g），則平衡向生成N2O4物質(zhì)的方向移動，再次平衡時，NO2（g）的濃度是3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，現(xiàn)用中和滴定法測定該燒堿的純度，請根據(jù)實驗回答：
（1）將稱量好的9.0g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有一種必須使用的儀器是膠頭滴管；
（2）用堿式滴定管量取15.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞；
（3）用0.3000mol•L-1的標準鹽酸滴定待測液，判斷確定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關系不可能出現(xiàn)的是AD．
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-B．Fe3+、Na+、S2-、Cl-
C．K+、H+、Cl-、AlO2-D．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列不是鐵的氧化物的是（　�。�
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeCl2D．FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．關于下列裝置的說法正確的是（　�。�
A．裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液
B．裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
D．若裝置②用于電解精煉銅，則N極為粗銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中屬于純凈物，化合物，鹽，鈣鹽的是（　�。�
A．石灰水B．Ca（OH）2C．CaCO3D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
B．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．△H＜0、△S＞0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的速率

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