關于如圖所示①、②兩個裝置的評價正確的是（　�。�
選擇敘　述評價
A裝置名稱：①電解池，②原電池錯誤
B硫酸濃度變化：①增大，②減小錯誤
C電極反應式：①陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
②正極：Zn-2e-═Zn2+		正確
D離子移動方向：①H+向陰極移動�、贖+向正極移動正確
A、AB、BC、CD、D
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：①為電解池裝置，陽極發(fā)生氧化反應生成氧氣，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣，②為原電池裝置，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極發(fā)生還原反應，以此解答該題．
解答： 解：A．①外加電源，為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，故A錯誤；
B．①外加電源，電解硫酸溶液，氧氣生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度不變降低，故B錯誤；
C．②為原電池裝置，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故C錯誤；
D．電解池工作時，陽離子向陰極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，故D正確．
故選D．
點評：本題綜合考查化學電源知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意把握電解池和原電池的工作原理以及相關電極反應的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-87.4kJ?mol-1．300℃時，在一定容積的密閉容器中，當c（CO2）=1.00kJ?mol-1、c（H2）=1.60kJ?mol-1開始反應，結(jié)果如圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑I時，反應在10小時內(nèi)的平均反應速率：
V（H2）=
 
 mol?（L?h）-1．
（2）下列敘述正確的是
 
．
A．當容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)
B．充入氬氣增大壓強有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
D．催化效率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算此反應在300℃時的平衡常數(shù)．（寫出計算過程）
（4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)：K（400℃）
 
K（300℃）（填＜、=或＞）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是
 
．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：
 
．
（3）如圖裝置中，鐵作
 
極，銅電極的電極反應式為
 
．
（4）已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示其原因：
 
．
（5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為A12 03）與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式：
 
，該反應的氧化劑是
 
．
（6）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz） 粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g．向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為
 
 （填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)
①NaCl晶體 ②冰醋酸（純醋酸晶體）③干冰④銅 ⑤蔗糖⑥熔融的KNO3⑦稀硫酸溶液⑧酒精⑨液氯 ⑩BaSO4固體
（1）以上物質(zhì)能導電的是
 

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 

（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，E 是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是
 
，E離子的電子排布式為
 
，C原子的電子排布圖為
 
，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）B的氫化物的沸點高于同主族元素氫化物的沸點，原因是
 
，該氫化物的電子式為
 
，中心原子的雜化方式為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．
（3）DCA與E的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式
 
．
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be與E性質(zhì)相似，寫出Be與DCA溶液反應的離子方程式
 

（5）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強，則下列方法正確的是
 
（填序號）．
①X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
③X的氧化物的水合物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強
④與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
⑤電負性：X＞Y．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為l1.2L
C、25℃、l標準大氣壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
D、在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol?L-1Na2S溶液，下列關系正確的是（　�。�
A、c（Na+）=2c（S2-）
B、c（OH-）=c （H+）+c （HS-）+2c （H2S）
C、c（Na+）＞c（S2-）＞c （HS-）＞c （OH-）
D、c（Na+）+c （H+）=2c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池．離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr．閉合開關K時，b極附近先變紅色．下列說法不正確的是（　�。�
A、裝置（Ⅰ）中Na+從右到左通過離子交換膜
B、A電極的電極反應式為：NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
C、b電極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D、每有0.1mol Na+通過離子交換膜，b電極上就生成標準狀況下氣體1.12L

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2L Cl2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA
B、以鉛蓄電池電解NaC1溶液得到22.4L H2（標況），理論上鉛蓄電池中耗氫離子個數(shù)為4NA
C、18g D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
D、Na2O2與H2O反應生成11.2L O2（標準狀況），反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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