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用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1mol?L-1NaCl溶液含有NA個Na+
B、任意條件下，16g O3所含的原子數為NA
C、由CH4和C2H6組成的混合物中共有NA個分子，其中的氫原子數為5NA
D、標準狀況下，22.4 L SO3所含的分子數為NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．溶液體積不確定；
B．16g O3含16g氧原子；
C．不知道二者的組成；
D．標準狀況下，SO3不是氣體．
解答： 解：A．溶液體積不確定，無法確定物質的量，故A錯誤；
B．16g O3含16g氧原子，物質的量是1mol，原子數為NA，故B正確；
C．CH4和C2H6組成的混合物中共有NA個分子，即1mol，不知道二者的組成，無法確定氫原子數，故C錯誤；
D．標準狀況下，SO3不是氣體，無法確定物質的量，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，題目難度中等，該考點是高考考查的重點和難點，試題綜合性強，涉及的知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某結晶水合物的化學式為A?xH2O，其相對分子質量為B．在60°C時，mg該晶體溶于ng水中，制得VmL密度為dg?mL-1的飽和溶液．下列表示式或判斷正確的是（　�。�
A、該溶液的物質的量濃度為
1000m
BV
mol/L
B、該溫度下A的溶解度為
100(B-18x)
nB+18mxV
g
C、將10gA投入到該飽和溶液中，析出的晶體大于10g，且溶液質量減少，但濃度不變
D、該溶液的質量分數為
100m
m+n
%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質性質的變化規(guī)律與共價鍵強弱有關的是（　�。�
A、H2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱
B、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
C、金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
D、LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離提純物質的操作中，錯誤的是（　�。�
A、用過濾的方法除去食鹽中的泥沙
B、用滲析的方法除去淀粉中的氯離子
C、用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀
D、用加熱的方法除去碳銨中混有的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向水中加入金屬鈉：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、向銅粉中加入稀硝酸：3Cu+2NO3-+4H+=3Cu2++2NO2↑+2H2O
D、碳酸鈣加入稀鹽酸制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，NH4+濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH4Fe（SO4）2的溶液中，其對應溶液中溶質的物質的量濃度分別為a、b、c、d（單位為mol/L），下列判斷正確的是（　�。�
A、a=b=c=d
B、a=c＞b=d
C、b＞a＞d＞c
D、c＞d＞a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、將過量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO_-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2Iˉ=Fe2++I2+6H2O
C、向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42ˉ離子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ=AlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2O
D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等體積互相均勻混合4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關同分異構體的說法不正確的是（　�。�
A、甘氨酸和硝基乙烷是同分異構體
B、分子式為C7H8O且屬于酚類的同分異構體有3種
C、分子式為C5H10O且屬于醛的同分異構體有4種
D、淀粉和纖維素分子式都是（C6H10O5）n，但結構不同，所以二者互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，設計了如裝置簡圖：請你參與分析討論：

①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中控制的關鍵條件是：
 
．
②為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入
 
溶液，充分反應后，再進行的分離操作是
 
．

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