【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A.a(chǎn)為電源的負(fù)極

B.電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2eH2

D.若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

【答案】D

【解析】由圖可知,左室電極產(chǎn)物為CO2和N2,發(fā)生氧化反應(yīng),故a為電源的正極,右室電解產(chǎn)物H2,發(fā)生還原反應(yīng),故b為電源的負(fù)極,故A錯誤;陰極反應(yīng)為6H2O+6e6OH+3H2↑(或6H++6e3H2↑),陽極反應(yīng)為6Cl6e3Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl,根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH、H+的數(shù)目相等,陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH恰好反應(yīng)生成水,所以陰極室中電解前后溶液的pH不變,故B、C錯誤;電解共收集到的13.44 L氣體,物質(zhì)的量為 =0.6 mol,由反應(yīng)CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl及陰極反應(yīng)6H2O+6e6OH+3H2↑可知n(N2)=n(CO2)=0.6 mol×=0.12 mol,可知生成0.12 mol N2所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.12 mol,其質(zhì)量為m[CO(NH2)2]=0.12 mol×60 g·mol1=7.2 g,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列第二周期的元素中,原子半徑最大的是

A.OB.FC.ND.C

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A. 維生素C具有還原性

B. 上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)

C. 上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑

D. +5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí),失去電子

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選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

濃硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】以下各化合物能通過對應(yīng)元素單質(zhì)經(jīng)化合反應(yīng)制取的是

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeS D. Fe2S3

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ABa2+NO3 BNa+Cl CNa+NO3 DAg+SO42

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【題目】下列說法正確的是(  )

A. 氧化鈣、氧化鎂、氧化鋁都屬于堿性氧化物

B. 生鐵、水銀和黃銅都屬于合金

C. 萃取操作時(shí),選擇的萃取劑與水不互溶,且萃取劑的密度必須比水大

D. Al2O3可用作耐火材料

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(1)在上表所列出的短周期元素中 ①性質(zhì)最不活潑的是;②原子半徑最大的是(除稀有氣體元素)
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是;
④最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是堿性最強(qiáng)的是
⑤形成的陰離子還原性最弱的是 , 陽離子半徑最小的是
(2)用電子式表示F與D形成化合物的過程;
(3)設(shè)P的原子序數(shù)為Z,則F的原子序數(shù)為 , Q的原子序數(shù)為

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A. 溫室效應(yīng) B. 酸雨

C. 臭氧空洞 D. 光化學(xué)煙霧

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