Question

如圖所示裝置可通過(guò)發(fā)生“3N₂O₄+8HNO₃=6N₂O₅+2NO+4H₂O”制備N₂O₅，有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、陰極的電極反應(yīng)為：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O
• B、陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：N₂O₄+2 HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺
• C、當(dāng)電路中通過(guò)6 mol e^-時(shí)整個(gè)電解池中參與反應(yīng)的HNO₃為8mol
• D、當(dāng)電路中通過(guò)6 mol e^-時(shí)，有8molH⁺從陽(yáng)極向陰極遷移

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：在反應(yīng)3N₂O₄+8HNO₃=6N₂O₅+2NO+4H₂O中，陽(yáng)極上N₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N₂O₅，每摩N₂O₄反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol；HNO₃在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NO，每摩HNO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應(yīng)式，據(jù)此解答．

解答： 解：在反應(yīng)3N₂O₄+8HNO₃=6N₂O₅+2NO+4H₂O中，陽(yáng)極上N₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N₂O₅，每摩N₂O₄反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol；HNO₃在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NO，每摩HNO₃被還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子3mol，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應(yīng)式，
A、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O，故A正確；
B、陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N₂O₄+2 HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺，故B正確；
C、從反應(yīng)方程式可見(jiàn)，每8mol硝酸反應(yīng)，只有2mol被還原，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；
D、依據(jù)電荷守恒，當(dāng)電路中通過(guò)6 mol e^-時(shí)，應(yīng)有6molH⁺從陽(yáng)極向陰極遷移，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電解池的工作原理，注意陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，并注意電子守恒和電荷守恒．