【題目】有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法正確的是 ( )
A.有機(jī)物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色,且反應(yīng)類型相同
B.與有機(jī)物M具有相同的官能團(tuán),且不包括M的同分異構(gòu)體有3種
C.1mol有機(jī)物M與足量氫氣反應(yīng),消耗氫氣4mol
D.有機(jī)物M能發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A.分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理不一樣,故A錯(cuò)誤;
B.含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基,其具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有4種,其中乙烯基與羧基在苯環(huán)的間位和對(duì)位有2種,另外苯環(huán)上只有一個(gè)取代基為-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2有2種,故B錯(cuò)誤;
C.苯環(huán)和碳碳雙鍵均可與H2發(fā)生加成反應(yīng),則1mol與足量氫氣反應(yīng),消耗氫氣4mol,故C正確;
D.能發(fā)生取代、加成、氧化,但不能發(fā)生水解反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列濃度關(guān)系正確的是( 。
A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)
B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,則溶液中: 2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
C. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D. 向1L 1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2,恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液:c(K+)+c(H+)=6c(ClO3-)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某新型藥物克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下制得,下列有關(guān)敘述正確的是
(注:化學(xué)上將連接四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子,可用*標(biāo)記)
A.苯酚和物質(zhì)X互為同系物
B.物質(zhì)X中用*標(biāo)記的碳原子為手性碳原子
C.1 mol 物質(zhì)X最多可與8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或試劑的選擇都合理的是
A.減壓過濾時(shí),常用傾析法先轉(zhuǎn)移上部清液,溶液量不超過漏斗容量的2/3,慢慢開大水龍頭,待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移下部沉淀
B.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl2和FeCl3混合液中的Fe2+
C.用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸
D.向CoCl2溶液中逐滴加入濃鹽酸并振蕩,溶液的顏色會(huì)從藍(lán)色逐漸變成粉紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源。制氫和儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問題。
(1)已知; (g)+H2(g)→(g) H=-119.6kJ/mol
(g)+2H2(g)→(g) H=-237.1kJ/mol
(g)+3H2(g)→(g) H=-208.4kJ/mol
請(qǐng)求出(g)+H2(g)→(g) H=________kJ/mol
(2)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物,如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。
(g)(g)+3H2(g)
在某溫度下,向恒容容器中加入環(huán)已烷,其起始濃度為a mol·L-1,平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用含a、b的關(guān)系式表達(dá))。
(3)一定條件下,如下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(除目標(biāo)產(chǎn)物外,近似認(rèn)為無其它有機(jī)物生成)。
①實(shí)現(xiàn)有機(jī)物儲(chǔ)氫的電極是__________;A 正極 B 負(fù)極 C 陰極 D 陽極
其電極反應(yīng)方程為:___________。
②實(shí)驗(yàn)研究表明,當(dāng)外加電壓超過一定值以后,發(fā)現(xiàn)電極D產(chǎn)物中苯(g)的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小,其主要原因是相關(guān)電極除目標(biāo)產(chǎn)物外,還有一種單質(zhì)氣體生成,這種氣體是__________。已知單質(zhì)氣體為2 mol,求此裝置的電流效率η=__________。[η=(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))×100%,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第四期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。
(1)鉻是最硬的金屬單質(zhì),被稱為“不銹鋼的添加劑”。
寫出Cr在周期表中的位置___________;其原子核外電子排布的最高能層符號(hào)___________.
(2)在1 mol CrO5(其中Cr為+6價(jià))中,含有過氧鍵的數(shù)目為___________。
(3)釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素,被稱之為“工業(yè)的味精”,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè);卮鹣铝袉栴}:
寫出釩原子價(jià)電子排布圖___________;V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___________;
(4)Ni是一種優(yōu)良的有機(jī)反應(yīng)催化劑,Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,其中配原子是___________。
(5)鈦稱之為21世紀(jì)金屬,具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。 CaTiO3晶胞如下圖,邊長為a=0.266m,晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___________nm,與Ti緊鄰的O個(gè)數(shù)為___________。
(6)在CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,Ca處于各頂角位置,則T處于___________位置,O處于___________位置。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn),他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B.聚乙炔的化學(xué)式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上
C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是
A.元素非金屬性:X>R>W
B.X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力
C.X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
D.元素對(duì)應(yīng)的離子半徑:W>R>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO47H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑,工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時(shí),密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為______(保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為______(填>、<、=)40%。
(2)實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=______(保留兩位小數(shù))。
(3)某廠廢水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-,其毒性較大.某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價(jià)為+3,Fe的化合價(jià)依次為+3、+2).欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4.理論上需要加入______g FeSO47H2O。
(4)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4FeSO46H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量.現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O
8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng).
已知:NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位小數(shù))。______________
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