【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。

(1)氨疊氮酸易溶于水,25℃時,該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,恢復(fù)到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為__________________________。

③已知T℃時,Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下,2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)該反應(yīng)正反應(yīng)方向_________(“能”或“不能”)進行基本徹底,請通過計算說明_________________________。

(2)在FeSO4溶液中,加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體,為了測定產(chǎn)品純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結(jié)果記錄如下:(已知莫爾鹽的分子量為392)

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

滴定終點的現(xiàn)象是________________,通過實驗數(shù)據(jù),計算該產(chǎn)品的純度為_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是_________。

A.第一次滴定時,錐形瓶用待裝液潤洗

B.該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長,部分變質(zhì)

C.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失

【答案】 HN3H++N3- c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)>c(H+)>c(OH-) 正反應(yīng)方向平衡常數(shù)為1031>105 滴入最后一滴標準液,溶液由無色變?yōu)榧t色(紫紅色或淺紅色也可),且30s不變色 ×100% AC

【解析】(1)①氨疊氮酸易溶于水,25℃時,該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5,說明氫疊氮酸為弱酸,在水溶液中的電離方程式為HN3H++N3-,故答案為:HN3H++N3-;

0.2mol/LHN3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后,溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的HN3Na N3,恢復(fù)到25℃,溶液顯酸性,以HN3的電離為主,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)>c(H+)>c(OH-),故答案為:c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)>c(H+)>c(OH-);

③反應(yīng)為:2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K= ====1.0×1031>105,該反應(yīng)能夠完全進行,故答案為:能;正反應(yīng)方向平衡常數(shù)為1031>105

(2)利用高錳酸鉀的強氧化性,Fe2+的強還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe2+被氧化成Fe3+,化合價升高1Mn+7→+2,化合價降低5,最小公倍數(shù)5,根據(jù)原子個數(shù)、電荷守恒,配平得MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,向溶液中滴加中高錳酸鉀,高錳酸鉀顯紫紅色,因此滴定到終點:滴入最后一滴標準液,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色,因為第一次與第二次、第三次相差較大,忽略不計,消耗高錳酸鉀溶液的體積為mL=25mL,根據(jù)離子反應(yīng)方程式,得出:n[(NH4)2SO4FeSO46H2O]=5n(KMnO4) =25×10-3×c×5mol,則500mL溶液中含有n[(NH4)2SO4FeSO46H2O] =25×10-3×c×5×500/25mol =2.5cmol,所以質(zhì)量分數(shù)=2.5c××100%=×100%;A.第一次滴定時,錐形瓶用待裝液潤洗,錐形瓶中亞鐵離子的量偏多,消耗的高錳酸鉀偏多,故A正確;B三次使用的高錳酸鉀都是一樣的,消耗的高錳酸鉀體積應(yīng)是相同的,故B錯誤;C滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡,所消耗的液體體積增加,故C正確;故選ABC;故答案為:滴入最后一滴標準液,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色; ×100%;AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】超細銅粉有重要用途,工業(yè)上可以通過鋁黃銅合金(含Cu、Al、Zn)制超細銅粉。某小組在實驗室模擬制備超細銅粉的方法如下:

步驟Ⅰ:取鋁黃銅合金加入熱濃硫酸溶解,再加入過量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀,過濾,洗滌。

步驟Ⅱ:向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解,再加氨水,形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。

步驟Ⅲ:向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性,生成NH4CuSO3。再與足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微熱,得到超細銅粉。

(1)步驟Ⅰ中完全溶解鋁黃銅合金可以加入稀硫酸和____

A.FeCl3 B.鹽酸 C.熱空氣

(2)配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸,需要用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·mL-1____mL。

(3)在步驟Ⅲ中生成NH4CuSO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

(4)準確稱取1.000 g鋁黃銅合金與足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反應(yīng),生成標準狀況下氣體體積為134.4 mL。將相同質(zhì)量的合金完全溶于熱的足量的濃硫酸,產(chǎn)生標準狀況下氣體體積為380.8mL。計算此合金中銅的質(zhì)量分數(shù)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后,下列說法正確的有(

D裝置中純Cu電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu

②整個電路中電子的流動方向為:;;;;

C裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極,Ag作陽極

A裝置中C電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-

A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色

I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性

D

NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為______________,若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干,所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為_____。

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 _____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是

A. 甲裝置:可用來證明亞硫酸的酸性比硅酸強

B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置:可在瓶中先裝入某種液體收集氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C6H10O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇,且酸和醇的物質(zhì)的量之比為2:1.則符合該條件的有機物有(不考慮立體異構(gòu))

A. 5種 B. 7種 C. 9種 D. 11種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、某校興趣小組的同學(xué)進行“比較過氧化氫在不同條件下的分解”的實驗,他們對實驗的處理如下表所示

試管

組別

實驗處理

加入體積分數(shù)為3%的H2O2溶液(mL)

溫度

加入試劑

試管1

2

常溫

2滴蒸餾水

試管2

a

90

2滴蒸餾水

試管3

2

常溫

2滴質(zhì)量分數(shù)為3.5%的FeCl3溶液

試管4

2

b

2滴質(zhì)量分數(shù)為20%的肝臟研磨液

(1)表格中的a、b應(yīng)填寫的內(nèi)容分別是 。在上表的實驗處理中,研究了哪些自變量? 。

(2)表中的哪組試管對照,可研究生物催化劑與無機催化劑催化效率的差別? 。

(3)探究溫度對酶活性的影響時, (填不能用過氧化氫為實驗材料。

、某校興趣小組的同學(xué)進行了探究酵母菌細胞呼吸方式實驗。請據(jù)題分析作答:

現(xiàn)提供若干套(每套均有數(shù)個)實驗裝置如圖(a~d)所示:

(1)若要探究的具體問題是:酵母菌是否在有氧、無氧條件下均能產(chǎn)生CO2。根據(jù)實驗?zāi)康倪x擇裝置序號,有氧條件下的裝置序號c→b→a→b,則無氧條件下的裝置序號 (用字母和箭頭表示)。

(2)裝置中c瓶的作用是: ,b瓶中澄清的石灰水還可用溴麝香草酚藍水溶液代替,則顏色變化為: 。

(3)利用圖所示裝置(橡皮塞上的彎管為帶有紅色液滴的刻度玻璃管),探究酵母菌的細胞呼吸類型。想得到實驗結(jié)論還必須同時設(shè)置對照實驗,對照實驗裝置(假設(shè)該裝置編號為)除用等量清水代替NaOH溶液外,其他設(shè)計與裝置相同

請預(yù)測與結(jié)論相符合的現(xiàn)象,并填寫下表:

序號

裝置中紅色液滴的移動現(xiàn)象

結(jié)論

裝置

裝置

1

向左移

不移動

只進行有氧呼吸

2

不移動

向右移

3

向左移

既進行有氧呼吸,又進行無氧呼吸

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