Question

某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H₂，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大______min，你認為原因是______；
（2）4～5min時間段的反應(yīng)速率最小，你認為原因是______；
（3）求2～3min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=______mol/（L?min）；
（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H₂OB．NaCl溶液C．Na₂CO₃溶液D．Cu粉E．CuSO₄粉末；
你認為可行的是（填編號）______．

Answer 1

（1）從表中數(shù)據(jù)看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時間段多，反應(yīng)速率最大，雖然反應(yīng)中c（H⁺）下降，但主要原因是Zn置換H₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，
故答案為：2～3；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時溫度高，溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用；
（2）4 min～5 min收集的氫氣最少，反應(yīng)速率最小，雖然反應(yīng)中放熱，但主要原因是c（H⁺）下降，反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越小，
故答案為：4～5min時H⁺濃度小，濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用；
（3）2～3 min生成氫氣的體積是112 mL，設(shè)需要鹽酸的物質(zhì)的量為xmol，
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂ ↑
2mol 22.4L
xmol0.112L
x=0.01
所以△c（HCl）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L．
所以v（HCl）=

0.1mol/L

1min

=0.1mol/（L．min），
故答案為：0.1mol/（L．min）；
（4）A、加入蒸餾水，溶液中H⁺的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H⁺的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故A正確；
B、加入氯化鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，H⁺的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故B正確；
C、加入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃能與鹽酸反應(yīng)，H⁺的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H⁺的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小，故C錯誤；
D、加入Cu粉，鋅、銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，因Zn足量，則氫氣的量不變，H⁺的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故C錯誤；
E、加入CuSO₄溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，因Zn足量，則氫氣的量不變，故D錯誤；
故答案為：AB．