【題目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:
(1)根據(jù)上表回答問(wèn)題:
①D在周期表中的位置是__.
②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是__(填元素符號(hào)).
③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為__(填化學(xué)式).
④34Se與D同主族,其非金屬性比D__(填“強(qiáng)”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因?yàn)?/span>__.
⑤E、G、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為。瓾++OH﹣=H2O、ⅱ._________、ⅲ.________.
(2)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成,其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物,甲、丙的分子屬于10電子微粒,丙為常見(jiàn)溶劑.(圖中部分產(chǎn)物已略)
①物質(zhì)己中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為__.
②用電子式表示丙分子的形成過(guò)程為__.
③由丁電解制得G單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__.
【答案】 第二周期第ⅥA族 Na>Al>N>H NH3<H2O 弱 位于同主族最外層電子數(shù)相同,但O的電子層數(shù)少,原子半徑小,則O得電子能力比Se強(qiáng) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O 離子鍵和共價(jià)鍵 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
【解析】(1)短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知,A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl。
①O的原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則位于第二周期第ⅥA族,故答案為:第二周期第ⅥA族;
②電子層越多,原子半徑越大;同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑由大到小的順序是Na>Al>N>H,故答案為:Na>Al>N>H;
③非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為NH3<H2O,故答案為:NH3<H2O;
④34Se與D同主族,其非金屬性比D弱,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因?yàn)槲挥谕髯遄钔鈱与娮訑?shù)相同,但O的電子層數(shù)少,原子半徑小,則O得電子能力比Se強(qiáng),即同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,故答案為:弱;位于同主族最外層電子數(shù)相同,但O的電子層數(shù)少,原子半徑小,則O得電子能力比Se強(qiáng);
⑤氫氧化鋁具有兩性,與鹽酸、高氯酸均發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,發(fā)生的離子反應(yīng)分別為H++OH-=H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)由甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物,甲、丙的分子屬于10電子微粒,丙為常見(jiàn)溶劑,結(jié)合上述元素及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,甲為NH3,丙為H2O,乙為AlCl3,反應(yīng)生成的戊為Al(OH)3,丁為氧化鋁,G為Al,己為NH4Cl。
①物質(zhì)己中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵和共價(jià)鍵;
②用電子式表示丙分子的形成過(guò)程為,故答案為:;
③由丁電解制得G單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,故答案為:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。
(1)溴原子的核外電子排布式為[Ar]__________,有_____個(gè)未成對(duì)電子。
(2)在一定濃度的 HF 溶液中,氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是____________。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),分析熔點(diǎn)和硬度變化的原因:________________。
(4)HIO3 的酸性_____(填“強(qiáng)于”或“弱于”)HIO4,原因是_________________。
(5)ClO2中心氯原子的雜化類(lèi)型為________,ClO3的空間構(gòu)型為__________。
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù):表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。下圖是 CaF2 的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù) A 處為(0,0,0);B 處為(, ,0);C 處為(1,1,1)。則 D 處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為__________。
②晶胞參數(shù):描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c gcm3,則晶胞中 Ca2+與離它最近的 F之間的距離為_________ nm(設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含 c、NA 的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用海水提取溴和鎂的過(guò)程如下,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
B. 工業(yè)上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2
C. 富集溴元素過(guò)程中,空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D. 若提取1 mol Br2,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹵代烴能發(fā)生下列反應(yīng):2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,下列有機(jī)物可與鈉反應(yīng)來(lái)合成環(huán)丙烷的是( )
A.CH3CH2CH2Br B.CH3CHBrCH2Br
C.CH2BrCH2CH2Br D.CH3CHBrCH2CH2Br
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】萃取碘水中的碘,可用的萃取劑是( ) 、偎穆然 、谄 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯
A.只有①④
B.①②③④
C.①③⑤
D.①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是( )
①電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH數(shù)目增多 ④c(OH-)增大 ⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)
A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2011年9月29日我國(guó)成功發(fā)射的“天宮一號(hào)”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料,其主要成分是氮化硅,該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)如下反應(yīng)制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO。該反應(yīng)變化過(guò)程中的能量變化如圖所示;卮鹨韵聠(wèn)題。
(1)上述反應(yīng)中的還原劑是__________,其還原產(chǎn)物是________。
(2)該反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)熱ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有如下合成路線(xiàn),甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙:
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
B. 反應(yīng)(1)的無(wú)機(jī)試劑是液溴,鐵作催化劑
C. 步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲,可用溴水檢驗(yàn)是否含甲
D. 反應(yīng)(2)屬于取代反應(yīng)
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