Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．請用元素符號或化學(xué)式填空：
（1）如圖所示元素中，根據(jù)元素周期律，
①原子半徑最小的是：

 

；
②陰影部分，該族元素的最高正價均為

 

；
③酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄

 

H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示，下同）；
④穩(wěn)定性：H₂S

 

 HCl；
（2）據(jù)報(bào)道，南極上空出現(xiàn)大面積的臭氧空洞．有機(jī)物氟利昂-12對臭氧層有很強(qiáng)的破壞力，它的結(jié)構(gòu)式為，下列敘述正確的是：

 

；
A．有兩種同分異構(gòu)體                  B．是平面型分子
C．只有一種結(jié)構(gòu)                      D．該有機(jī)物屬于烴
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測：關(guān)于Se的預(yù)測正確的是：

 

．
A、常溫下Se單質(zhì)是氣體       B、Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C、氫化物的化學(xué)式為H₂Se     D、常見的氧化物只有SeO₃．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）①同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
②陰影部分為VA族，主族元素中，原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)、最高化合價數(shù)相等；
③同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱；
④元素的金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（2）該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，運(yùn)用知識遷移的方法，與CH₄的分子構(gòu)型對比回答，注意烴只有含有C、H兩種元素；
（3）根據(jù)同一主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性解答．

解答： 解：（1）（1）①同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故F原子半徑最小，故答案為：F；
②陰影部分為VA族，形成的最高化合價為+5，故答案為：+5；
③同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，故酸性：H₃AsO₄＜H₃PO₄，故答案為：＜；
④S的非金屬性小于Cl元素，所以穩(wěn)定性：H₂S＜HCl，故答案為：＜；
（2）A．由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，四個氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，則氟利昂-12為四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．從結(jié)構(gòu)式可知，該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物也是四面體，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒有同分異構(gòu)體，故C正確；
D．氟利昂-12屬于鹵代烴，故D錯誤；
故答案為：C；
（3）A．S、Se都形成分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，硫?yàn)楣腆w，所以常溫下Se單質(zhì)是固體，故A錯誤；
B．Se最高價氧化物的水化物為酸，能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；
C．Se最低負(fù)價為-2，則Se氫化物的化學(xué)式為H₂Se，故C正確；
D．根據(jù)硫的氧化物知，常見的氧化物有SeO₃和SeO₂，故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查側(cè)重元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，熟練掌握元素周期律是解本題關(guān)鍵，（2）中以甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)為載體，考查學(xué)生對知識的遷移和空間想象能力．烴的空間結(jié)構(gòu)必須掌握甲烷正四面體型，乙烯、苯為平面型分子，乙炔為直線型分子，難度中等．