【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.利用如圖裝置可制備Fe(OH)2

B.需要加熱才能進行的化學反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.對鉛蓄電池進形充電時，鉛電極應(yīng)連接外電源的正極

D.已知：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，若將1L 0.5mol·L-1鹽酸與1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，能放出28.65kJ的熱量

【答案】D

【解析】

A. 該裝置圖有外界電源，為電解池，與電源正極相連的為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負極相連的為電解池的陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，因此鐵作陰極，不參加反應(yīng)，生成不了亞鐵離子，無法制備Fe(OH)2，A項錯誤；

B. 反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，需要加熱的化學反應(yīng)，可能是放熱反應(yīng)，如燃燒，B項錯誤；

C. 鉛電極為鉛蓄電池的負極，對鉛蓄電池進行充電時，此時相當于電解池裝置，此時鉛電極為陰極，因此鉛電極應(yīng)連接外電源的負極，C項錯誤；

D. 該熱化學方程式H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1表示強酸、強堿生成1mol水時放出57.3 kJ的熱量，若將1L 0.5mol·L-1鹽酸與1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，生成0.5mol，則能放出28.65 kJ的熱量，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據(jù)為(　　)

A. 壓強不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“星型”聚合物具有獨特的結(jié)構(gòu)，在新興技術(shù)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。下圖是某“星型”聚合物的制備過程。

已知：

下列說法不正確的是

A.單體Ⅰ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積比為1∶2

B.單體Ⅰ與單體Ⅱ制備聚合物X，產(chǎn)物中有H2O

C.聚合物X轉(zhuǎn)化為聚合物Y發(fā)生取代反應(yīng)

D.聚合物Y可通過末端的碳碳雙鍵交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，也是重要的化工原料。某化學小組在實驗室制備氨并完成相關(guān)性質(zhì)實驗。

（1）實驗一：用如圖所示裝置制備并收集 NH3。

儀器 a 的名稱為____________，裝置 A 中產(chǎn)生 NH3 的化學方程式為____________， 裝置 B 中用圓底燒瓶收集 NH3 的方法為____________（填“向上排空氣法”或“向下 排空氣法”），當濕潤紅色石蕊試紙顏色變?yōu)?/span>____________色，表示已經(jīng)收集滿 NH3。

（2）實驗二：用如圖所示裝置進行 NH3 的噴泉實驗。

引發(fā)該噴泉實驗的操作是先____________，再打開止水夾，使燒杯內(nèi)的水通過導管進入燒瓶形成噴泉，說明 NH3 具有的物理性質(zhì)是____________，燒瓶內(nèi)溶液呈紅色， 說明 NH3 的水溶液呈____________性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.電子由石墨電極流出

B.生物膜電極反應(yīng)式為：CH3COO－＋2H2O＋8e－＝2CO2↑＋7H＋

C.X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜

D.該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池負極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為____________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種重要的有機產(chǎn)品，其合成路線如下：

（1）E→F的反應(yīng)還需的反應(yīng)物和反應(yīng)條件為_____。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

①分子中有4種不同化學環(huán)境的氫；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)。

（4）寫出以和CH3CHO為原料，制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。

（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________

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