16．藥物是人類抵御疾病的重要武器之一．下列有關(guān)藥物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．“胃得樂(lè)”（主要成分為碳酸鎂）是一種抗酸藥）
B．鴉片、嗎啡、海洛因等這些物質(zhì)屬于毒品
C．青霉素能抑制細(xì)菌細(xì)胞壁的生長(zhǎng)，致使細(xì)菌因細(xì)胞破裂而死亡
D．“阿司匹林”是一種重要的抗生素

分析 A．碳酸鎂能與鹽酸反應(yīng)；
B．毒品主要包括鴉片、海洛因、嗎啡等及其制品如冰毒、搖頭丸等；
C．青霉素是抗生素；
D．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥．

解答 解：A．碳酸鎂能與鹽酸反應(yīng)，是抗酸藥，故A正確；
B．鴉片、嗎啡、海洛因?qū)儆诙酒�，故B正確；
C．青霉素是抗生素，能抑制細(xì)菌細(xì)胞壁的生長(zhǎng)，致使細(xì)菌因細(xì)胞破裂而死亡，故C正確；
D．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查藥物的主要成分和療效，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，下列可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．NO2和N2O4濃度相等B．NO2和N2O4分子數(shù)之比為2：1
C．體系顏色不再發(fā)生變化D．N2O4不再分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
B．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以他們不是電解質(zhì)
D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．足量CaCO3跟40mL 5mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后．求：
（1）生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）消耗CaCO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．Na2SO4=Na2++SO42-B．MgCl2=Mg2++Cl-
C．HNO3=H++3NO-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0mol•L-1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，直到因加入一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘不再變色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是DE（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E．滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出
（3）若某次滴定結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為10.20 mL．若仰視，會(huì)使讀數(shù)偏大（填“大”或“小”）．
（4）再結(jié)合表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1710 mol•L-1．
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL
第一次10.001.3419.39
第二次10.004.1021.10
第三次10.000.4017.60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．10.6g Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，將其稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，其中含溶質(zhì)1.06 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．甲醇和乙醇是重要的化工原料，也是清潔的能源．
（1）工業(yè)上利用乙酸甲酯和氫氣加成制備乙醇的技術(shù)比較成熟．主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）△H1
反應(yīng)②：CH3COOCH3（g）+C2H5OH（g）?CH3COOC2H5（g）+CH3OH（g）△H2＞0
反應(yīng)③：C2H5OH（g）?CH3CHO（g）+H2（g）△H3＞0
①分析增大壓強(qiáng)對(duì)制備乙醇的影響增大壓強(qiáng)，也能提高反應(yīng)速率．反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)②氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)③為氣體分子數(shù)變大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)②平衡不移動(dòng)，反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)，總結(jié)果，乙醇含量增大．
②反應(yīng)①乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫碳比（$\frac{n（{H}_{2}）}{n（乙酸甲酯）}$）的關(guān)系如圖1．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高變小．（填“變大”“不變”或“變小”）；氫碳比最大的是曲線c．

（2）①利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成甲醇．某溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，CO轉(zhuǎn)化率的變化如圖2所示，該溫度下的平衡常數(shù)為4（保留兩位有效數(shù)字，下同），若起始?jí)簭?qiáng)為12.6MPa，則10min時(shí)容器的壓強(qiáng)為9.4 MPa．
②若保持其它條件不變，起始時(shí)加入2mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)是B．
（3）氫氣可用CH4制備：CH4（g）+H2O（1）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.1kJ•mol-1．已知CO（g）、H2（g）的燃燒熱依次為283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，請(qǐng)寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）為燃料可以設(shè)計(jì)甲烷燃料電池，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為$\frac{4.8×1{0}^{7}J}{3.6×1{0}^{6}J}$kW•h•kg-1（只列計(jì)算式，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質(zhì)量（kg）}$，lkW•h=3.6×106J）．

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