Question

（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
a.MnO₂                   b.FeCl₃                 c.Na₂SO₃               d.KMnO₄
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。

Answer 1

（1）Na＞Al＞O   (2)HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃    (2)  （4）a  b
（5）Al^3＋＋3NH₃·H₂O₂=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋、2Al₂O₃4Al＋3O₂↑

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以大小順序為Na＞Al＞O。
（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性是N＞C＞Si，所以酸性順序是)HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ 。
（3）①、④、⑤、⑧分別是H、O、Na、Cl，所以既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物是氫氧化鈉或次氯酸鈉，電子式分別是、。
（4）1：1組成的常見液態(tài)化合物是雙氧水，催化劑是a和b。