Question

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   足量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
3. C.
   過量的二氧化硫通入氨水中：SO₂+OH^-═HSO₃^-
4. D.
   鐵作兩電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

A
分析：A．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸硫酸的酸式鹽；
B．HI電離出的氫離子與Fe（NO₃）₃溶液電離出的硝酸根離子，相當(dāng)于加入稀硝酸；
C．氨水是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D．鐵作兩電極電解飽和食鹽水，鐵作陽極，金屬作陽極易失去電子；
解答：A．強(qiáng)酸的酸式鹽電離時(shí)，應(yīng)完全電離出氫離子，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，足量硫酸氫鈉溶液，能電離出有足量的氫離子與氫氧化鋇電離出的氫氧根離子反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．故A正確；
B．硝酸根離子與氫離子在同一溶液吧，相當(dāng)于稀硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能把碘離子氧化成單質(zhì)碘．離子反應(yīng)方程式為：2NO₃^-+6I^-+8H⁺=3I₂↓+2NO↑+4H₂O．故B錯誤；
C．氨水是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中應(yīng)寫化學(xué)式．過量的二氧化硫通入氨水中，正確的離子反應(yīng)方程式為：SO₂+NH₃?H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-．故C錯誤；
D．用鐵作電解飽和食鹽水的陽極，陽極鐵優(yōu)先溶液中的Cl^-失去電子，陽極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe ²⁺，此時(shí)陰極反應(yīng)為：2H⁺+2e-=H₂↑，陽極產(chǎn)生的Fe ²⁺與陰極產(chǎn)生的OH^-反應(yīng)：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，F(xiàn)e（OH）₂還會空氣中的氧氣氧化，生成紅褐色的Fe（OH）₃，反應(yīng)為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，鐵作兩電極電解飽和食鹽水總反應(yīng)為：
4 Fe+10 H₂O+O₂ 4 Fe（OH）₃+4H₂．故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：該題不僅考查離子反應(yīng)方程式的書寫，還考查了反應(yīng)中的一些隱含條件對反應(yīng)的影響，解題時(shí)需慎讀選項(xiàng)中的有用信息．