Question

【題目】鈉及其重要化合物之間的轉化關系如下圖所示：

回答下列問題：

(1)少量的金屬鈉應保存在______中，過氧化鈉是_____色粉末

(2)鈉和水反應的方程式_________該反應氧化劑是_________。

(3)Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應產生白色沉淀，其中Na2CO3參加反應的離子是_______（填“Na＋”或“CO32-”）。

Answer 1

【答案】煤油 淡黃色 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 水 CO32-

【解析】

Na與O2在點燃或加熱的條件下反應，可生成Na2O2；Na與H2O反應，可生成NaOH和H2；NaOH溶液中通入適量的CO2，可生成Na2CO3；Na2CO3溶液中繼續(xù)通入CO2，可生成NaHCO3；NaHCO3受熱分解，可生成Na2CO3。

(1)鈉易被空氣中的氧氣氧化，所以應隔絕空氣保存，通常，少量的金屬鈉應保存在煤油中，過氧化鈉是淡黃色粉末。答案為：煤油；淡黃色；

(2)鈉和水反應生成NaOH和H2，反應的方程式為2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，該反應中Na由0價升高到+1價，H由+1價降低到0價，氧化劑是含有價態(tài)降低元素的反應物，故應為水。答案為：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；水；

(3)Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應產生白色沉淀，反應的離子方程式為：CO32-+Ba2+==BaCO3↓，所以Na2CO3參加反應的離子是CO32-。答案為：CO32-。