Question

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）如圖1是幾種0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_________（填寫字母）；

②20℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3+)＝______。

（2）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是___點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________。

Answer 1

【答案】A10－3mol·L－1ac(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

【解析】

（1）①鋁離子、銨根離子的水解都使溶液呈酸性，且溫度升高有利于水解平衡正向移動，溶液的pH減小，酸性增強(qiáng)，所以A曲線符合；

②由A曲線可知室溫時(shí)，0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH＝3，則c(H＋)＝10-3mol/L，c(OH－)＝10-11mol/L，根據(jù)電荷守恒2c（SO42﹣）+c(OH－)＝c（NH4+）+3c（Al3+）+c(H＋)，所以2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3+)＝c(H＋)－(OH－)＝（10-3-10-11）mol/L≈10－3mol·L－1；

（2）水的電離程度最大時(shí)，即是水解的鹽的濃度最大時(shí)，硫酸氫銨溶液中硫酸氫銨的物質(zhì)的量是0.01mol，當(dāng)氫離子與氫氧根離子完全反應(yīng)時(shí)恰好生成硫酸銨，此時(shí)銨根離子的濃度最大，且溶液中只存在銨根離子的水解，水的電離程度最大，消耗氫氧化鈉的體積是100mL，所以為a點(diǎn)；在b點(diǎn)氫離子已經(jīng)完全被消耗，pH＝7，溶液顯中性，說明溶液中銨根的水解和一水合氨的電離程度相等，溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，因此溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)。