【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)

B.點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C.點③所示溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.滴定中可能出現(xiàn)：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(Na＋)

【答案】C

【解析】

NaOH溶液的濃度與醋酸相同，且醋酸的體積為20mL；所以①點，溶液可視作等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，其溶液為酸性；③點為中和滴定的終點，溶液可視作醋酸鈉的溶液；②點的溶液pH=7，呈中性，所以溶液中。

A．①點的溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，由于溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度比醋酸根的水解程度更明顯，所以溶液中：，A項錯誤；

B．②點的溶液，根據(jù)溶液的電荷守恒式：，可得溶液中：，B項錯誤；

C．③點的溶液即醋酸鈉的溶液，醋酸鈉溶液的質(zhì)子守恒式為：，C項正確；

D．若溶液中，則溶液電荷不守恒，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶CH3COONa液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同。

則：（1）①B是___溶液，C是___。

②常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=___填某個數(shù)。

（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種：

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

則：(Ⅰ)上述關(guān)系一定不正確的是___填序號。

(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為___(填序號)。

(Ⅲ)若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A.KMnO4中的錳元素被氧化

B.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.HCl在反應(yīng)中只做還原劑

D.每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NA

B.22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

C.11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol乙醇分子所占有的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于二氧化硅晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A. 存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B. 在最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

C. 在最小的環(huán)上，Si和O的原子個數(shù)之比為1∶2

D. 在最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。

(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)標(biāo)況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大過程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是：

A.該溫度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2

B.圖中表示c(Ba2＋)的曲線是MP

C.反應(yīng)BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K＝0.04

D.如用1LNa2CO3溶液將0.1molBaSO4固體完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，則原Na2CO3溶液濃度至少為2.5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液250 mL。

(1)容量瓶上需要標(biāo)有_________。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸（堿）式

(2)按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

第一步：選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：

天平（精確到0.1 g)、藥匙、_____、_____、_____、_____以及等質(zhì)量的兩片紙。

第二步：計算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。

第三步：稱量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游標(biāo)調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：______

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________（填“左盤”或“右盤”）。

③稱量完畢，將藥品倒入________中。

第四步：__________，該步實驗中還需進(jìn)行的動手操作是： _________________________________

第五步：轉(zhuǎn)移、洗滌。

第六步：_____________________________________。

第七步： ____________________________________。

第八步：將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、名稱及濃度。

(3)定容搖勻后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，又用蒸餾水添加至刻度線。該操作是否會對所配制的溶液濃度造成影響？為什么？_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③Na2O2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)

能導(dǎo)電

非電解質(zhì)

電解質(zhì)

屬于該類的物質(zhì)

___

___

___

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）過量的⑦滴加到⑨的溶液中的離子方程式為___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。

（4）④與③充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___，當(dāng)轉(zhuǎn)移NA電子，生成標(biāo)況下氣體的體積為___。

（5）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是___（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是___，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

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