以下為在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的組合是:(  )          
a SnCl2+b Cl+c H3AsO3+d H+=e As+f SnCl62+g M 
①氧化劑是H3AsO3;         ②M為OH;
③每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3 mol;   ④ SnCl62是氧化產(chǎn)物。
A.①③④B.①②④C.①②③④D.只有①③
A
Sn元素由+2價(jià)升至+4價(jià),SnCl62是氧化產(chǎn)物,而As元素由+3價(jià)降至0價(jià),氧化劑是H3AsO3;
由化合價(jià)的升降守恒得:3SnCl2+b Cl+2H3AsO3+d H+=2As+3SnCl62+g M,再由由電荷守恒及原子守恒可得:3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62+6H2O
故每生成7.5gAs,還原劑SnCl2失去的電子為=0.3mol
由于溶液為強(qiáng)酸性溶液,M不可能為OH,排除②
答案為A
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鋅與稀硝酸反應(yīng),若被氧化的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為
A.NOB.N2OC.NO2D.Zn(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(Ⅰ)(6分)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:

(Ⅱ)(10分)某溫度時(shí),在容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試回答:

(1)計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)的=              ,   =              ,=              ,
(2)容器內(nèi)的反應(yīng)物是              。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列氧化還原反應(yīng)中,1molH2O得到1mol電子的是   
A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在SiO2+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(   )
A.36∶30B.60∶36C.2∶1D.1∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比為3∶5發(fā)生反應(yīng),其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。
(1)BrFx中,x=                 
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
(3)此反應(yīng)中的氧化劑是_________和還原劑是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,氧化劑是__________,還原劑是__________;氧化劑具有__________性;被氧化和被還原的原子數(shù)之比是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某反應(yīng)中有六種微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl和Co2+,已知氧化性Co2O3>Cl2。下列敘述不正確的是(  )
A.氧化產(chǎn)物為Cl2
B.微粒的還原性Cl>Co2+
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6
D.若有3mol H2O生成,則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

10mL  0.05mol/L含有R2O72離子的濃溶液恰好能將10mL 0.05mol/L的Fe2溶液完全氧化,則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為                                                                                 (    )
A.+1價(jià)B.+2價(jià)C.+3價(jià)D.+6價(jià)

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