Question

3．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

• A． 原溶液中一定有Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺、NH₄⁺、Al³⁺
• B． 原溶液中一定沒有Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
• C． 步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D． 氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

分析 某強(qiáng)酸性溶液中CO₃^2-不存在，F(xiàn)e²⁺和NO₃^-不能同時(shí)存在，試液中加入過量硝酸鋇溶液，生成氣體證明一定含有Fe²⁺、則原溶液中一定不存在NO₃^-，氣體為NO，沉淀A為BaSO₄，原溶液中一定不存在Ba²⁺，一定存在SO₄^2-，溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液生成氣體B為NH₃，確定原溶液中含有NH₄⁺，沉淀B為Fe（OH）₃，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀一定含有BaCO₃沉淀，可能生成沉淀Al（OH）₃，溶液B中不一定含有AlO₂^-，則原溶液中不一定含有Al³⁺，
A、原溶液中一定有Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺、NH₄⁺，鋁離子可能含有；
B、上述分析可知，原溶液中一定沒有Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-；
C、步驟③中反應(yīng)的離子方程式可能為Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
D、氣體A為NO，氣體B為NH₃，二者之間能發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：某強(qiáng)酸性溶液中CO₃^2-不存在，F(xiàn)e²⁺和NO₃^-不能同時(shí)存在，試液中加入過量硝酸鋇溶液，生成氣體證明一定含有Fe²⁺、則原溶液中一定不存在NO₃^-，氣體為NO，沉淀A為BaSO₄，原溶液中一定不存在Ba²⁺，一定存在SO₄^2-，溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液生成氣體B為NH₃，確定原溶液中含有NH₄⁺，沉淀B為Fe（OH）₃，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀一定含有BaCO₃沉淀，可能生成沉淀Al（OH）₃，溶液B中不一定含有AlO₂^-，則原溶液中不一定含有Al³⁺；
A、原溶液中一定有Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺、NH₄⁺，鋁離子不一定含有，故A錯(cuò)誤；
B、上述分析可知，原溶液中一定沒有的離子為：Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-，故B正確；
C、步驟③中反應(yīng)的離子方程式可能為Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D、氣體A為NO，氣體B為NH₃，二者之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是離子性質(zhì)的過程分析，離子存在和現(xiàn)象的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．