Question

【題目】γ-Fe2O3在磁性、催化、氣敏等方面用途非常廣泛，以硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3、SiO2、CaO、Al2O3等）為原料生產(chǎn)γ-Fe2O3的流程如下：

（1）“還原焙燒”時(shí)，焦炭的作用是______________，起還原作用的主要物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。

（2）“浸取”時(shí)，為提高鐵的浸取率，可采取的措施除粉碎焙燒后的熔體、適當(dāng)增大硫酸的用量外，還可采取的措施有______________（任寫(xiě)一條）。

（3）“過(guò)濾”前，將溶液的pH調(diào)至5～5.5的目的是將Al3+轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________（填化學(xué)式）。

（4）“緩慢干燥”生成鐵黃的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（5）經(jīng)上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3雜質(zhì)，某課題小組稱取8.1380gγ-Fe2O3樣品，溶于100mL2.00mol/LH2SO4溶液中，完全溶解后加入過(guò)量H2O2溶液，然后加入1.00mol/L的NaOH溶液，生成固體的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖，則該樣品中γ-Fe2O3的百分含量為_(kāi)__________（百分?jǐn)?shù)保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

Answer 1

【答案】

（1）燃燒提供熱量和產(chǎn)生還原劑（2分）；CO（1分）

（2）充分?jǐn)嚢瑁ɑ蜻m當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間等其他合理答案）（1分）

（3）Al(OH)3(1分)

（4）4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+2H2O(2分)

（5）98.30%(2分)

【解析】

試題分析：（1）“還原焙燒”時(shí)，焦炭與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生CO作還原劑，將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵。所以焦炭的作用是燃燒提供熱量和產(chǎn)生還原劑，起還原作用的主要物質(zhì)是CO。

（2）“浸取”時(shí)，為提高鐵的浸取率，可采取的措施除粉碎焙燒后的熔體、適當(dāng)增大硫酸的用量外，還可以充分?jǐn)嚢?/span>、適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間等。

（3）硫鐵礦燒渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、CaO、Al2O3等，應(yīng)將SiO2、CaO、Al2O3等雜質(zhì)處理除去，所以將溶液的pH調(diào)至5～5.5，目的是將Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。

（4）硫酸亞鐵溶液加入氨水后轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，在氧氣作用下轉(zhuǎn)化為鐵黃FeOOH，所以“緩慢干燥”生成鐵黃的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+2H2O。

（5）在樣品中加入H2SO4溶液后發(fā)生的反應(yīng)有Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O，Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O。再加入過(guò)量H2O2溶液將Fe2 + 氧化為Fe3 + 。由圖像可知，O→A為NaOH中和過(guò)量的H2SO4，A→B為Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，B→C為Al(OH)3溶解。最后剩余的固體只有Fe(OH)3沉淀。B→C固體質(zhì)量減少10.9095－10.7535=0.156g，即Al(OH)3為0.156g，為0.002mol，根據(jù)鋁元素守恒，可得為Al2O3為0.001mol，質(zhì)量為0.078g。最后剩余的固體只有Fe(OH)3沉淀，質(zhì)量為10.7535g，為0.1005mol，即鐵元素總物質(zhì)的量為0.1005mol。100mL2.00mol/LH2SO4為0.2mol，與0.001molAl2O3反應(yīng)用掉0.003mol，與93mL1.00mol/L的NaOH反應(yīng)用掉0.0465mol，則與FeO和Fe2O3反應(yīng)共用H2SO4為0.2mol－0.003mol－0.0465mol=0.1505mol。設(shè)Fe2O3為amol，則FeO為（0.1005－2a）mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可得3a+（0.1005－2a）=0.1505。求解可得a=0.05mol。則該樣品中γ-Fe2O3的百分含量為=98.30%。