Question

下列有關離子方程式書寫錯誤的是（　　）

A．將標準狀況下1.12L氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

B．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

D．向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO3-+ClO-=SO42-+H++Cl-

Answer 1

A、標準狀況下1.12L氯氣n（Cl₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中n（FeBr₂）=0.010L×1mol/L=0.01mol，則n（Fe²⁺）=0.01mol，n（Br^-）=0.02mol，依據還原性順序亞鐵離子大于溴離子，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，氧化亞鐵離子需要氯氣0.005mol，溴離子被氧化需要氯氣0.01mol，氯氣過量，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，反應的離子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故A正確；
B、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液，碳酸氫鈣全部反應，離子方程式中符合化學式的組成比，反應的離子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全Ba（OH）₂和NH₄HSO₄按照1：1反應，反應的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故C正確；
D、向NaHSO₃溶液中滴入適量NaClO溶液，次氯酸根離子具有氧化性，亞硫酸氫根離子被氧化為硫酸根離子，向NaHSO₃溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO₃^-+ClO^-=SO₄^2-+H⁺+Cl^-，故D正確；
故選B．