Question

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是（ ）

A. 若a點溶液呈酸性，此時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

B. 從a到b：逐漸增大

C. 水的電離程度：b點＜c點

D. 溶液的PH值：a點＜c點＜b點

Answer 1

【答案】A

【解析】a點時醋酸反應一半，溶液中存在的CH3COONa與CH3COOH的濃度比為1:1；b點時酸堿恰好完全反應，溶質(zhì)為CH3COONa；c點時，加入的NaOH反應了一半，溶液中存在CH3COONa和NaOH，且濃度比為1:1。A選項，a點混合溶液以CH3COOH電離為主，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液中醋酸根總量是Na+兩倍，而醋酸根以CH3COO-和CH3COOH兩種形式存在，所以2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，換算消除c(Na+)，則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，A正確。B、從a點到b點，隨著NaOH加入，溶液中CH3COOH分子不斷消耗，CH3COO-不斷增加，所以c(CH3COOH)/c(CH3COO-)逐漸減小，B錯誤。C、b點溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-的水解促進了H2O的電離，c點溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，NaOH電離生成的OH-抑制了水的電離，所以水的電離程度b點>c點，C錯誤。D、a點溶質(zhì)為1:1的CH3COOH和CH3COONa，溶液呈酸性；b點溶質(zhì)為CH3COONa，溶液呈堿性；c點溶質(zhì)為1:1的CH3COONa和NaOH，溶液呈堿性，由于存在較多的NaOH，因此溶液堿性比b強，則三點溶液的pH值大小關系為a點<b點<c點，D錯誤。正確答案A。