【題目】5.56gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示,下列說法不正確的是(

A.溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O

B.取適量380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時有兩種無色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe2O3

C.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4H2O

D.溫度為159℃時固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O

【答案】D

【解析】

5.56g樣品物質(zhì)的量為,其中水的質(zhì)量 ,如晶體全部失去結(jié)晶水,固體的質(zhì)量應(yīng)為,則P的化學(xué)式為,可知在加熱到373℃之前,晶體失去部分結(jié)晶水,結(jié)合質(zhì)量的變化可確定在不同溫度時加熱后固體的化學(xué)式,加熱至633℃時,固體的質(zhì)量為1.60g,固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為。

A. 5.56g樣品物質(zhì)的量為0.02mol,含有的n()=0.02mol×7=0.14mol,M處失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為:=0.06mol,失去結(jié)晶水?dāng)?shù)目為3,則M處化學(xué)式為,故A正確;

B. 加熱至633℃時,固體的質(zhì)量為1.06g,其中,,固體中,,則,則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為,故B正確;

C. 5.56g樣品中含有3.04g,說明P處結(jié)晶水完全失去,N得到P的化學(xué)方程式為:,故C正確;

D. 溫度為159℃時固體N的質(zhì)量是3.4g,丟失結(jié)晶水的物質(zhì)的量為:5.56g樣品物質(zhì)的量為0.02mol,故丟失了6個結(jié)晶水,所以固體N,故D錯誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料。現(xiàn)以akg廢舊堿性鋅錳電池為原料(含錳元素的物質(zhì):MnO2b%,MnOOHc%)制備錳鋅鐵氧體,主要流程如下:

1)酸浸廢電池時,被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有______,SO2的作用是_____(填字母編號)。

A.漂白劑

B.沉淀劑

C.氧化劑

D.還原劑

2)除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽,經(jīng)KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的。如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應(yīng)的單位時間Hg去除率變化圖,圖中物質(zhì)為HgMnO4-在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物。

pH6時反應(yīng)的離子方程式為___________

②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是_________。

3)鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得。

已知25℃,101 kPa時:2MnO(s)O2(g)=2MnO2(s) H-272.0 kJ/mol

MnCO3(s)=MnO(s)CO2(g) H+116.6 kJ/mol

碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式是_______________

4x0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強(qiáng)度,該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式(最簡整數(shù)比)表示為____________。若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100 kg,在制取過程中不考慮損耗,需補(bǔ)充硫酸錳晶體(MnSO4·H2O_________kg。(只列出計算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子,下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價鍵

B. 由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種

D. 分子丁是不可能合成的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近幾年,節(jié)能減排、提高原料利用率來提高經(jīng)濟(jì)效益成為人們關(guān)注的焦點。某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想,其生產(chǎn)原理可在實驗室中模擬如圖,請根據(jù)要求填空:

1B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③__________。

2)設(shè)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)_________。

3)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射后,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠,生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑,常因保存不慎而被空氣氧化,產(chǎn)生劇毒氣體——光氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl,上述反應(yīng)__________ (填選項符號,下同)。

A.屬于取代反應(yīng) B.不屬于取代反應(yīng)

為防止事故發(fā)生,在使用前檢驗氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是____________。

A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液

C.稀鹽酸 D.

E.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙

4D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是___________。

5E裝置的作用是____________ (填編號)。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

6E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________;該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為_____ (填編號)。

CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵裝入如圖所示的裝置a中,打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是( )

A.裝置d之后需要增加尾氣處理裝置

B.裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液,反應(yīng)后有白色沉淀生成

C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2

D.分解的氣體產(chǎn)物中有SO3SO2,應(yīng)該先檢驗SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,NCl3是一種黃色黏稠狀液體,是制備新型水消毒劑ClO2的原料,可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是

A. 每生成1 mol NCl3,理論上有4 mol H經(jīng)質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

B. 可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氣體M

C. 石墨極的電極反應(yīng)式為NH4+3Cl-6e= NCl3 +4H

D. 電解過程中,質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

序號

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③

D. V1L④V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn),他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是(

A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物

B.聚乙炔的化學(xué)式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上

C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”,正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

1)已知:①2CH3OHl+3O2g)=2CO2g+4H2Og H1=﹣1275.6kJmol-1

2COg+O2g)=2CO2g H2=﹣566.0kJmol-1

H2Og)=H2Ol H3=﹣44.0kJmol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___

2)工業(yè)上甲醇利用水煤氣合成,反應(yīng)為CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下,將1molCO2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:

①平衡時,MCH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

X軸上a點的數(shù)值比b___(填“大”或“小”)。

③生產(chǎn)甲醇的原料COH2來源于:CH4g+H2OgCOg+3H2g H0,一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1。則T1___T2(填“<”、“>”、“=”,下同);A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關(guān)系為____。

3)現(xiàn)以H2O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖2所示,其中YCO2。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式___。在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為___。

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