12．除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用下列哪種溶液（　�。�
A．鹽酸B．硝酸C．硫酸D．氫氧化鈉溶液

分析 Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，溶于足量鹽酸后，過濾可除雜，以此來解答．

解答 解：A．均與鹽酸反應，不能除雜，故A錯誤；
B．均與硝酸反應，不能除雜，故B錯誤；
C．均與硫酸反應，不能除雜，故C錯誤；
D．Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，溶于足量鹽酸后，過濾可除雜，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則該烴的分子式C6H14
（2）某烷烴B含有16個共價鍵，則該烴的同分異構體有3種．
（3）某烷烴C的結構簡式為CH3CH2CH（CH3）2，則該烴的一氯取代物有4種．
（4）某烴由另一種烴D通過加成反應而制得，則烴D的可能的是（任寫一種可能的結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，13.6g A完全燃燒后，得到17.92L CO2氣體（標準狀況）和7.20g H2O，該有機化合物對空氣的相對密度是4.69．
（1）求該有機物的相對分子質量（保留三位有效數(shù)字）136；
（2）A的分子式是C8H8O2；
（3）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結構有4種；
（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結構簡式可能是（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．石英與焦炭在高溫的氮氣流中發(fā)生可逆反應，能制得新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）：SiO2（s）+C（s）+N2（g）$\stackrel{高溫}{→}$Si3N4（s）+CO（g）（未配平）△H＜0．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應的氧化劑為N2，還原產物為CO
B．反應中每生成0.1mol Si3N4轉移電子的物質的量為1.2mol
C．增大壓強平衡向正反應方向移動
D．反應平衡常數(shù)表示為K=$\frac{c（CO）}{c（{N}_{2}）}$，升高溫度K值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質的實驗方法不正確的是（　�。�
A．除去CO2中少量HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體
B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去氧化鋁中混有的少量二氧化硅，用足量的稀鹽酸溶解后過濾
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍過量的Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）NH4NO3是強酸弱堿形成的鹽，其水溶液呈酸 性，CH3COONa強堿弱酸形成的鹽，其水溶液呈堿 性．
（2）CH3COONa發(fā)生水解時的離子方程式H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-
（3）NH4NO3發(fā)生水解時的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知A是宇宙中含量最多的元素，B元素能形成的化合物種類最多，E原子的半徑是所在周期最大的，E和D形成的某化合物是呼吸面具中氣的來源，F(xiàn)基態(tài)原子有6個來成對電子．請回答下列問題：
（1）B的一種核素在考古中有重要應用，該核素的符號為${\;}_{6}^{14}$C；
（2）E+的水合離子中，提供孤電子對的原子是氧原子（寫名稱）；
（3）F元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；
（4）根據(jù)等電子體原理，C3-的電子式是；
（5）Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），氯離子的配位數(shù)是4；
（6）用雙線橋法標注表示呼吸面具原理的化學方程式；
（7）FO2-在堿性溶液中有較強的還原性，可以被E2D2氧化成FO42-，寫出反應的離子方程式：2CrO2-+2H2O+3Na2O2=2CrO42-+6Na++4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐類型的影響因素，將2.0g新制鐵粉和0.5g碳粉混合均勻并置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2，．則下列說法不正確的是（　　）
A．t2時容器中壓強明顯小于起始壓強原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕
B．0～t2時壓強變大的原因可能是鐵發(fā)生了析氫腐蝕
C．0～t1時壓強變大的原因可能是腐蝕過程為放熱反應，錐形瓶內氣體溫度升高
D．鋼鐵在酸性條件下一定發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硼（B）及其化合物在化學中有重要的地位．請回答下列問題：
（1）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為sp2和sp3．第一電離能介于B、N之間的第2周期元素有3種．
（2）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖1）．則1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵．
（3）B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料．寫出它的一種等電子體物質的分子式C6H6．

（4）金剛石的晶胞如圖2．立方氮化硼的結構與金剛石相似，已知晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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