【題目】某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。
已知:①溴水為溴的水溶液,溴水為橙黃色,溴蒸氣為紅棕色,均有毒
②氯水為氯氣的水溶液。
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
Ⅰ | 打開活塞a,滴加氯水,關(guān)閉活塞a | A中溶液變?yōu)槌赛S色 |
Ⅱ | 吹入熱空氣 | A中橙黃色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無明顯變化 |
Ⅲ | 停止吹入空氣,打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 開始時(shí)顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成橙黃色 |
請回答下列問題:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。
(3)裝置C的作用是_____________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)操作III,混合液逐漸變成橙黃色,其對應(yīng)的離子方程式是____________。
(5)由操作I得出的結(jié)論是_____________,由操作III得出的結(jié)論是______________。
(6)實(shí)驗(yàn)反思:實(shí)驗(yàn)操作III,開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):___________。
【答案】 2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ 吹出單質(zhì)Br2 吸收Br2,防止污染空氣 H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2 H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2 H2SO3有剩余(H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)
【解析】實(shí)驗(yàn)分析:本實(shí)驗(yàn)利用“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物;強(qiáng)氧化性制弱氧化性”的原理探究物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。第I步,向A中(NaBr溶液)滴加氯水,A中溶液變橙黃色,則有Br2單質(zhì)產(chǎn)生,Cl2將Br-氧化為Br2,證明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2。第Ⅱ步,向A中吹入熱空氣,溴易揮發(fā),A中橙黃色變淺,則Br2被熱空氣趕入裝置B中(H2SO3和BaCl2的混合溶液);B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,該沉淀應(yīng)為BaSO4,則SO42-產(chǎn)生;混合液顏色無明顯變化,則Br2自身被還原為Br-,說明Br2氧化性強(qiáng)于SO42-。第Ⅲ步,停止吹入空氣,向裝置B中逐滴加入H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成橙黃色,則Br-又被氧化為Br2,說明H2O2氧化性強(qiáng)于Br2。
(1)根據(jù)上述分析,A中發(fā)生的反應(yīng)為氯水將NaBr氧化為Br2,溶液變橙黃色,離子方程式為:2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣;故答案為:2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣;
(2)根據(jù)上述分析,吹入熱空氣,是利用溴的揮發(fā)性,將溴單質(zhì)被趕入B中。
故答案為:吹出單質(zhì)Br2;
(3)反應(yīng)過程中有溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用NaOH溶液吸收,故C裝置應(yīng)是盛裝NaOH溶液,用來吸收尾氣。答案為:吸收Br2,防止污染空氣;
(4)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成橙黃色,說明H2O2在酸溶液中將Br﹣氧化為Br2,離子方程式為:H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O。故答案為:H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O;
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析,操作I證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2;操作Ⅲ證明H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2。
故答案為:Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2;H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2;
(6)實(shí)驗(yàn)操作III,開始時(shí)顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成橙黃色。開始時(shí)顏色無明顯變化的可能原因是,H2O2與Br﹣反應(yīng)慢;也可能是溶液中原本有H2SO3有剩余,加入H2O2,H2O2先和H2SO3反應(yīng)。
故答案為:H2SO3有剩余(H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:X(s)2Y(g)+Z(g),實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于如表,下列說法中不正確的是( )
溫度( ) | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
K/(×10﹣8 mol3L﹣3) | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A.若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化時(shí)表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B.35 時(shí),達(dá)平衡時(shí),X分解了 0.03 mol
C.該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)
D.若在恒溫下,壓縮容器體積,再次達(dá)平衡后,n(X)比原平衡大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用98%濃硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是( )
A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容
B.容量瓶內(nèi)原有少量蒸餾水
C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
D.定容時(shí)加多了水再用吸管吸出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.
①銅粉中混有少量的氧化銅
②硝酸中混有少量的硫酸
③氫氧化鈉中混有少量的碳酸鈉
④氧化鈣中混有少量的碳酸鈣
⑤硫酸鈉中混有少量的氧化鈉.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。(部分產(chǎn)品未標(biāo)出)
(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________(填化學(xué)式)。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
(3)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。
②研究表明:在上述過程中會發(fā)生副反應(yīng):NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O,若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物,a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì),A、B、C代表不同的大分子物質(zhì),據(jù)圖分析不正確的是( 。
A. 若物質(zhì)A是動(dòng)、植物細(xì)胞中均含有的儲能物質(zhì),則A是脂肪
B. 物質(zhì)b是氨基酸,若某種B分子由n個(gè)b分子(平均相對分子質(zhì)量為m)組成的2條鏈組成,則該B分子的相對分子質(zhì)量大約為mn﹣18(n﹣2)
C. 物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有5種,分子中的含氮堿基不同決定了c的種類不同
D. 物質(zhì)d是性激素,d和膽固醇、維生素D都屬于固醇類物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物及其作用,a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì),A、B、C代表不同的大分子,請回答:
(1)真核細(xì)胞中,染色體位于___中,物質(zhì)d的名稱是___.
(2)物質(zhì)b的結(jié)構(gòu)通式為___,b之間發(fā)生脫水縮合的場所是___(細(xì)胞器).
(3)組成物質(zhì)c的含氮堿基有腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶和___.
(4)物質(zhì)A為淀粉,組成淀粉的基本單位是___.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是 ( )
A.氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色B.鈉在空氣中燃燒——黃色
C.乙醇在空氣中燃燒——淡藍(lán)色D.硫在氧氣中燃燒——綠色
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【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)過程中有關(guān)變化
(1)用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ,其中氧化劑是 .
NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
(2)用雙線橋標(biāo)出化合價(jià)的變化,其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比值是 .
2MnO4﹣+8H++5S O2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O.
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