Question

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電
子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。
③Z⁺與Y ^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
請回答：
(1)Z₂Y₂的電子式為            ，含有的化學鍵類型為                        ，Z₂Y₂為      晶體。
(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為      ；XY₂的結(jié)構(gòu)式為      ，分子的立體構(gòu)型為      。
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點最高、硬度最大的是     (填名稱)；晶體ZW的熔點比晶體XW₄明顯高的原因是                           。

(4)ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。已知：ZW晶體的密度為ρ，摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離d可以表示為d=      。

Answer 1

（每空2分）. (1)    離子鍵、非極性共價鍵， 離子
(2)  碳酸鈉，，直線形     
(3) 金剛石；     NaCl為離子晶體而CCl₄為分子晶體    (4)

解析試題分析：X元素原子價電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的，所以X應該是第ⅣA族元素的碳元素。Y元素是地殼中含量最多的元素，因此Y是氧元素。W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子，且W的原子序數(shù)大于氧元素的，所以W是氯元素。Z⁺與Y ^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是鈉元素。在氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子，設晶胞的邊長是x，則。又因為,解得d＝。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、化學鍵、電子式、結(jié)構(gòu)式以及分子空間構(gòu)型的判斷和晶體類型的有關(guān)計算
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。試題綜合性強，難易適中，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。