【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A.FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

【答案】D

【解析】

A.堿性氧化物：與水反應(yīng)只生成堿或與酸只生成鹽和水，過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故A說法錯(cuò)誤；

B.氯化鐵屬于溶液，不屬于膠體，故B說法錯(cuò)誤；

C.四氯化碳屬于有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故C說法錯(cuò)誤；

D.鹽酸：氯化氫的水溶液，水玻璃：硅酸鈉的水溶液，氨水：氨氣的水溶液，都屬于混合物，故D說法正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一些只含C、H、O三種元素的有機(jī)物，它們?nèi)紵龝r(shí)消耗的O2和生成的CO2的體積比是3:4。

（1）這些有機(jī)物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式是_______________。

（2）某兩種碳原子數(shù)相同的上述有機(jī)物，若它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a和b(a<b)，則b-a必定是_______________(填入一個(gè)數(shù)字)的整數(shù)倍。

（3）在這些有機(jī)物中有一種化合物，它含有兩個(gè)羧基。取0.2625g該化合物恰好能跟25.00mL0.1000moL·L-1NaOH溶液完全中和。由此可以得知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)是______，并可推導(dǎo)出它的分子式應(yīng)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源H2，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 電極B極為負(fù)極

B. 與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+

C. 通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液PH減小

D. 通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1—20號(hào)元素中（用元素符號(hào)或化學(xué)式填空）

(1)原子半徑最小的是_______;第三周期中原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________。

(2)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是_______。

(3)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_____（填化學(xué)式）。

(4)最活潑的金屬與最活潑的非金屬元素組成的化合物，電子式為 ______

(5)最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是______ （填化學(xué)式）。

(6)推測(cè)Si、N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:_____＞_______（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減�。换衔颴R常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_______________________。

（2）M和R的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式表示）。

（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為____________________。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。

（5）科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g) ，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到4min時(shí)平衡，X的平均反應(yīng)速率為________________。

（2）根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，4min時(shí)平衡常數(shù)K=________________。

（3）若使平衡時(shí)體系中c(X)=c(Z)，則改變條件為 ________________。（只寫一項(xiàng)）

（4）若某時(shí)刻，v正（Y）=2v逆（Z），則反應(yīng)___________達(dá)平衡（填“已”或“未”）

（5）圖中a.b對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為va_____vb（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)美國(guó)《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)導(dǎo)，美國(guó)的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)式為：，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 半胱氨酸屬α-氨基酸

B. 半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

C. 兩個(gè)半胱氨酸發(fā)生縮合反應(yīng)可能生成兩種不同的二肽

D. 可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái),化合物E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為___________________。

（2）A中含有的官能團(tuán)的名稱為_________________。

（3）由B到C的反應(yīng)類型為___________________。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

（5）由D到E的反應(yīng)方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)醋酸乙烯酯：

2CH2=CH2+O22CH3CHO………………………………………①

2CH3CHO+O22CH3COOH……………………………………………②

2CH2=CH2+2CH3COOH+O2→2CH3COOCH＝CH2+2H2O…………………③

由于副反應(yīng)的發(fā)生，反應(yīng)①中乙烯的利用率為75%，反應(yīng)②中乙醛的利用率為80%，反應(yīng)③中乙烯和乙酸的利用率均為75%。

（1）為使乙酸乙烯酯獲得最大產(chǎn)量，乙烯先后兩次的投料比為多少_______？

（2）以2.8×104kg 乙烯為原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克_______？

（3）若各步副反應(yīng)中反應(yīng)物物質(zhì)的量之比均與主反應(yīng)相同。以乙烯和空氣為原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯，通入的空氣（O2的體積分?jǐn)?shù)為1/5）與乙烯的體積比至少為多少_______？

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