Question

【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

A.物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)

B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)

C.常溫下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大�。�①＞②＞③

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、物質(zhì)的量濃度相等的和NaHS混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)，所以A正確；
B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中電荷守恒為：，則混合后溶液中：，故B錯誤；
C、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液， (NH4)2CO3溶液中離子的水解促進的水解，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的水解抑制的水解，如果溶液中相等，則(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液的濃度大小順序為： ①＞②＞③，所以C正確；
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性，則HX電離大于X－的水解，溶液中離子濃度大小為：，所以D正確；
故答案選B。