Question

用18mol/L的濃硫酸配制80mL、1.0mol/L的硫酸．
（1）所用容量瓶的規(guī)格為

 

mL，所用濃硫酸的體積為

 

mL．
（2）若實驗儀器有：
A、100mL量筒   B、選定規(guī)格的容量瓶  C、玻璃棒 D、10mL量筒   E、膠頭滴管    F、50mL燒杯
實驗時選用儀器的先后順序是（填編號）

 

（3）第一次將燒杯中的溶液移入容量瓶后，玻璃棒應放在

 

（填序號）
A、原稀釋所用燒杯中．    B、桌面上．
C、干凈的紙上．          D、蒸餾水中洗凈以備再用．
（4）移液前容量瓶有少量蒸餾水則所配溶液的濃度

 

（填序號）
A、偏高    B、偏低      C、不變
（5）定容時俯視刻度線，則所配溶液的濃度

 

（填序號）
A、偏高    B、偏低      C、不變．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)濃硫酸稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算需要濃硫酸的體積，依據(jù)配置溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；
（2）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答；
（3）玻璃棒引流時沾有溶質(zhì)，為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，應放在稀釋用的燒杯中；
（4）（5）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答： 解：（1）要配置80mL、1.0mol/L的硫酸溶液，應選用100mL的容量瓶；
濃硫酸稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設需要濃硫酸的體積為V，則V×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得V=5.6mL；
故答案為：100；5.6；
（2）配制100mL1.0mol/L的稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，選用的儀器及先后順序為：10mL量筒、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：DCFBE或DFCBE；
（3）玻璃棒引流時沾有溶質(zhì)，為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，應放在稀釋用的燒杯中，
故選：A；
（4）移液前容量瓶有少量蒸餾水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變；
故選：C；
（5）定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故選：A．

點評：本題考查學生配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以及儀器的使用方面的知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．