【題目】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理操作中不正確的是（ ）

A.發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有大量的可燃性氣體泄漏時(shí)，應(yīng)立即開窗通風(fēng)

B.不慎將濃酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液

C.實(shí)驗(yàn)室里，可以將水倒入濃硫酸中及時(shí)用玻璃棒攪拌，配置稀硫酸

D.試劑不慎濺入眼睛內(nèi)，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛

【答案】C

【解析】

A. 實(shí)驗(yàn)室中有大量的可燃性氣體泄漏時(shí)，立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)，這樣會(huì)使室內(nèi)空氣對(duì)流，可以降低氣體的溫度減小可燃性氣體的濃度，故A正確；

B. 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，少量濃硫酸可用水沖洗，可與碳酸氫鈉反應(yīng)，加入碳酸氫鈉，可盡快消除硫酸，故B正確；

C. 實(shí)驗(yàn)室里，配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒慢慢攪拌，故C錯(cuò)誤；

D.若眼睛被堿性物質(zhì)灼傷，立即用大量流水沖洗，可降低濃度，減小危害，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是( )

①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③飽和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥飽和NaCl溶液

A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑥D.①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。下列說法錯(cuò)誤的是

2KMnO4＋16HCl(濃) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2

C.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為35.5 : 11

D.若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA，則被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是( )。

A.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩

B.把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C.把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌

D.把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)①2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是( )

A.KMnO4>Cl2>Fe3＋>Cu2＋B.Cl2> KMnO4>Fe3＋>Cu2＋

C.Cl2>Fe3＋> KMnO4>Cu2＋D.KMnO4>Cl2>Cu2＋>Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．滲析法F．蒸餾法G．過濾法

（1）___分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

（2）___分離水和煤油的混合物。

（3）___分離水和酒精。

（4）___分離溴水中的溴和水。

Ⅱ.離子反應(yīng)及離子方程式的書寫在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有重要的地位。電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)一般是離子反應(yīng)。

（1）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金屬銅 ⑧NaHCO3晶體 ⑨氧化鈣。這些物質(zhì)中能導(dǎo)電的有___；屬于電解質(zhì)的有___；屬于非電解質(zhì)的是___（以上均填序號(hào)）。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)___；

②硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_____（填序號(hào)）。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的離子方程式_______

（3）實(shí)驗(yàn)室在配制 FeSO4 溶液時(shí)為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是____________(用離子方程式表示) 。

（4）現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請(qǐng)回答下列問題：

①配平該反應(yīng)的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O_______

②要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否含有 Fe3＋，可選用的試劑為___________（從下列選項(xiàng)中選擇）

A．酸性 KMnO4 溶液 B．KSCN 溶液 C．Cl2

③要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2＋，具體實(shí)驗(yàn)方案（含操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：_________

（5）已知Cl2和Fe3＋都具有氧化性，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性Cl2強(qiáng)于Fe3＋具體實(shí)驗(yàn)方案（含操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為

A.0.5 mol·L-1B.0.75 mol·L-1C.1.5 mol·L-1D.1.0 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物中某元素化合價(jià)升高，則該反應(yīng)物發(fā)生_______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同），做_______劑；從電子轉(zhuǎn)移角度分析，________劑得到電子，發(fā)生________反應(yīng)。

(2)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：

2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被還原的元素是 _______（填元素符號(hào)），還原劑是__________（填化學(xué)式，下同），被氧化的元素是_______（填元素符號(hào)），氧化劑是 ________。 每摩S在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________

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